【推荐1】根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)=2LiH(s)   ΔH=-182kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-572kJ·mol^-1
③4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)   ΔH=-1196kJ·mol^-1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式：____________。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1745.2kJ·mol^-1；
6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)     ΔH=-1925.2kJ·mol^-1。
则反应I的热化学方程式可表示为_______。
(3)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。

【推荐2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：        
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝______kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝_______kJ·mol^－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₂
比较反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）===H₂O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐1】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

   

（1）以下叙述中,正确的是__________
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B溶液中SO₄^2-向Sn电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
（3）有同学想把Ba(OH)₂·8H2O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>______
（5）对于反应2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表：

化学键	A-A	B=B	A-B
键能KJ/mol	236	406	163

   

右图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______。

【推荐2】将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

【推荐3】某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
_________________________________________________________________

【推荐2】(1) ①如图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。
②两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为___________；

(2)电解熔融 Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(3)电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________，
(4)与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为 ___________。

【推荐3】如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为 _______ 。
②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。