甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH1＝______ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______ kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________ 。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____ 57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
| E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量
更新时间：2018-04-26 13:40:00
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【推荐1】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________ 。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________ 。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________ 。
(4)白磷与氧可发生如下反应：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_____________ 。
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
(4)白磷与氧可发生如下反应：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热
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【推荐2】按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________________________________________________ 。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________ 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式______________________________________________________________________ 。
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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【推荐3】(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________ 。
(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：________ 。
(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________ 。
(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________ 。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________ 。
(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：
(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：
(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：
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【推荐1】
加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成
为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
(1)第一步反应的平衡常数表达式
_____ 。
(2)加氢合成乙烯的热化学方程式是_____ 。
(3)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是_____ (填字母)。
a．低压 b．增大
浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水
(4)下图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约
时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____ 。
加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：第一步：
第二步：
(1)第一步反应的平衡常数表达式
(2)
加氢合成乙烯的热化学方程式是(3)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高
的转化率，可以采取的措施是a．低压 b．增大
浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水(4)下图是其他条件一定时，反应温度对
平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是
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【推荐2】科学研究表明：
存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)
回答下列问题：
(1)①过程
___________ (填“吸收”或“放出”)能量。
②反应
=___________ 。
(2)已知：
①
；
②
。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和
(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________ 。
(3)电石(
)可通过下列反应制备：
①
；
②
。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g，投料的量为56g CaO及___________ mol C、___________ mol 
。
存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)| 化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能( ) | 946 | 154 | 283 |
(1)①过程
②反应
=(2)已知：
①
；②
。现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成
(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为(3)电石(
)可通过下列反应制备：①
；②
。若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g
，投料的量为56g CaO及。
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知化学反应
的能量变化如图所示，回答下列问题：
①该反应的△H_____ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应物的总键能为_____ 。
③写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)已知拆开
键、
键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则
与
反应生成
的热化学方程式为 ___________ 。
(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①
②
③
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=___________ ，联氨和
可作为火箭推进剂的主要原因为 ____________ 。(至少答两条)
(1)已知化学反应
的能量变化如图所示，回答下列问题：①该反应的△H
②反应物的总键能为
③写出该反应的热化学方程式
(2)已知拆开
键、键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为 (3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①
②
③
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
可作为火箭推进剂的主要原因为
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【推荐1】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=_______ kJ·mol−1。相关物质的燃烧热数据如下表所示：
(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答问题：按照反应 I2+H2=2HI生成2 mol HI_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为_______ kJ。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) | -1560 | -1411 | -286 |
(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答问题：按照反应 I2+H2=2HI生成2 mol HI
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【推荐2】回答下列问题
(1)已知25℃时： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-12。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 和AgI同时沉淀时，溶液中
为_______ 。
(2)下列粒子：①CS2；②PCl3；③H2S ；④CH2O；⑤H3O+；⑥
；⑦BF3；⑧SO2。价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致的是_______ ，②③⑥的键角从大到小的顺序是_______ 。
(3)已知拆开1mol H-H键、lmolN≡N 和lmol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为_______ 。
(1)已知25℃时： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-12。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 和AgI同时沉淀时，溶液中
为(2)下列粒子：①CS2；②PCl3；③H2S ；④CH2O；⑤H3O+；⑥
；⑦BF3；⑧SO2。价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致的是(3)已知拆开1mol H-H键、lmolN≡N 和lmol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为
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