【推荐1】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；
②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E₁、E₂表示)；
③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。
（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。
（3）已知：2CH₃OH(l)＋2O₂(g)＝2CO(g)＋4H₂O(g)       ΔH₁＝－a kJ‧mol^﹣1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)                           ΔH₂＝－b kJ‧mol^﹣1
H₂O(g)＝H₂O(l)                                        ΔH₃＝－c kJ‧mol^﹣1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

【推荐2】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ／mol
Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-15.73kJ／mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO₂（g） △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _____ 。

【推荐3】H₂S、SO₂是严重危害环境的气体，多种方法可减少H₂S、SO₂的排放并加以资源利用。
⑴H₂S与CO₂反应发生如下反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g) ΔH
相关的化学键键能数据如下表：

化学键	C＝O(CO2)	C＝O(COS)	C＝S	H－O	H－S
E/(kJ·mol－1)	803	742	577	465	339

由此计算ΔH＝_____kJ·mol^－1。
⑵氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g) = (NH₄)₂SO₃(aq) ΔH＝ a kJ·mol⁻¹
(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) = 2NH₄HSO₃(aq) ΔH＝b kJ·mol⁻¹
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) = 2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH＝c kJ·mol⁻¹
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g) = (NH₄)₂SO₄(aq) 的ΔH＝_____kJ·mol⁻¹。
⑶高温下CO可将SO₂还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：_____。

⑷用NaOH吸收SO₂后，所得NaHSO₃溶液经电解后可制取Na₂S₂O₄溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为_____。

⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO₂的技术：将烟气预氧化使SO₂转化为SO₃，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为_____。

【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)-131.3kJ。
(1)该反应的平衡常数K的表达式__；温度升高，K值__(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气的生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__。
A．容器内压强不变          B．容器内气体密度不变
C．v(CO)=v(H₂O)                 D．c(CO)=c(H₂)
(3)如反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为__。
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计__个实验。

【推荐2】一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将______
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应_______.
A．向正反应向向进行          B．处于平衡状态          C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为_______。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₃
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。_______

【推荐3】工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃
		500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

【推荐1】汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。
(1)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1，NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)=______，第15 min后，将温度调整为T₂，数据变化如上表所示，则T₁______ T₂(填“>、< 或 =”)。
② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度不再变化                         B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1:2            D．混合气体中c(NO) = c(N₂)
(2)恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点，达到平衡的点是______。
(3)现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P₀ MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp =______ (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】高温下，正硅酸锂（Li₄SiO₄）能与CO₂发生反应，对控制CO₂的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li₄SiO₄与CO₂发生如下反应：Li₄SiO₄(s)+CO₂(g)Li₂SiO₃(s)+Li₂CO₃(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO₂的平均反应速率为_____。
（4）在T₁、T₂温度下，恒容容器中c(CO₂)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。

若T₁温度下，达到平衡时c(CO₂)为amol·L^-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO₂，重新达到平衡时c(CO₂)为bmol·L^-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。