【推荐1】有可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在____________温度下达到平衡。
⑵正反应为__________热反应（填“放”或“吸”）。
⑶由T₃向T₄变化时，v_正________v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】目前烟气脱硝采用的技术有无催化剂的选择性还原法(SNCR)和使用催化剂的选择性还原法(SCR)。若用NH₃作还原剂，则主要反应均可表示为：   ，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

(1)当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是_______；
(2)SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。

【推荐3】在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。
(2)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)△H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g) = CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)△H₂=-90.4 kJ·mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) = CO(g)＋H₂O(g)△H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

【推荐1】在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2            b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                         d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________。
   
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO₂和3 mol O₂，反应进行一段时间后，测得O₂的浓度为 1.0mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________ (填“是”与“否”)，此时 V(正) ___________V(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

【推荐2】钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）Mo（s）+2CO（g）+4H₂0（g）+2Na₂S（s） △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
      
（a）不同压强下温度与H₂平衡转化率的关系 （b）0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
（1）由图（a）可知，该反应△H_______0（填“>”或“<”），p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；
（2）由图（b）可知，B点时H₂的平衡转化率为_______；
（3）A点对应的平衡常数K=_______（MPa）²。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(1)实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

压强      转化率 温度	1×105Pa	5×105Pa	10 ×105Pa	15 ×105Pa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

(2)反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO_{2 。}t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol。
①t_l时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量O₂
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
② 若继续通入0.20mol SO₂和0.10molO₂ ，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) 。
(5)某时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数Kp=__________ (用分数表示) [对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]

【推荐1】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。
(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：
在t₁时___________ ，在t₃时___________。在t₄时___________。

(2)如图N₂的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。
A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

【推荐2】(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I₂(g)===(g)＋2HI(g)，起始总压为10⁵ Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K_p＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A.通入惰性气体        B.提高温度
C.增加环戊烯浓度        D.增加碘浓度
②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.T₁＞T₂
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L^－1
(2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L^－1Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L^－1 I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3- (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq)AsO₄^3- (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I^－)＝2v(AsO₃^3-)
c. 不再变化
d.c(I^－)＝y mol·L^－1
(3)已知反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

【推荐3】Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)写出反应的化学方程式___________。
(5)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(6)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

【推荐2】已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①，②。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的，
反应②的，
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
（1）反应①在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）反应①能否自发进行是由__________（填“焓变”或“熵变”）决定的。
（3）制取炭黑的允许温度范围：__________。
（4）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是__________（填标号）。
A．905.2K       B．927K       C．1273K       D．2000K