【推荐1】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L^-1•min^-1。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。
(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

【推荐2】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
   
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。
（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

【推荐3】298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO₃（g） 2SO₂（g）+ O₂（g）－Q，其中SO₃的变化如下图所示.

（1）用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。
（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。
a．v(SO₃)=2v(O₂)                    b．容器内压强保持不变
c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)            d．容器内密度保持不变
（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO₃的变化曲线为________。
A. a          B. b          C. c            D. d

【推荐2】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：反应2NO₂(g) N₂O₄(g)△H=﹣57.2kJ/mol。
(1)一定温度下，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(2)若反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N₂O₄，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N₂O₄的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②在第150min末，测量容器中NO₂的含量是0.8mol/L，N₂O₄的含量是0.4 mol/L，是判断此时v正___________v逆(填“＞”“＜”“=”)

【推荐3】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃                            B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O                  D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S
E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化                                D.H₂S与H₂的消耗速率相等
②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

【推荐1】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H₂O（g）   CO₂（g）+H₂（g）   △H<0。试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^—1，c（H₂O）=3mol·L^—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^—1，c（H₂O）=2mol·L^—1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v_（正）__v_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

【推荐2】对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。
(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_a_______v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐3】碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H₂和I₂： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.密度不随时间的变化而变化                    
B.HI与H₂的浓度之比为2：1
C.H₂的体积分数不随时间的变化而变化       
D. 体系的颜色保持不变   
E.平均摩尔质量不随时间的变化而变化       
F. 体系的温度保持不变
(2)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下发生反应，测得I₂(g)的物质的量与温度、时间的关系如图。

T₁℃下，0~10min内HI的平均反应速率为_______，此温度下的化学平衡常数K=_______HI的平衡转化率为_______。
(3)保持容器体积不变，向其中加amolH₂，则正反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______ ，平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。
Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表(N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据，___________________(填温度和压强)时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________。