298 K时,将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________ (填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v()
c.c()/c()不再变化
d.c(I−)=y mol·L−1
②tm时,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
①下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v()
c.c()/c()不再变化
d.c(I−)=y mol·L−1
②tm时,v正
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(已下线)《考前20天终极攻略》-5月25日 化学反应速率与化学平衡
更新时间:2018-06-15 15:49:05
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【推荐1】一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答以下问题:_______ ,B气体的反应速率_______ 。
(2)该反应的化学方程式_______ 。
(3)反应后和反应前的压强之比_______ 。
(4)20s时,C气体的体积分数为_______ ,此时v(A)正 _______ v(C)逆(填“>”“<”或“=”)
(5)关于该反应的说法正确的是_______ 。(不定项选择)
a.到达10s时刻时该反应已停止
b.20s时刻时B气体的正反应速率等于逆反应速率
c.10s时刻时之前C气体的消耗速率小于它的生成速率
(1)0~10s内,A气体的反应速率
(2)该反应的化学方程式
(3)反应后和反应前的压强之比
(4)20s时,C气体的体积分数为
(5)关于该反应的说法正确的是
a.到达10s时刻时该反应已停止
b.20s时刻时B气体的正反应速率等于逆反应速率
c.10s时刻时之前C气体的消耗速率小于它的生成速率
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【推荐2】已知:2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示:
(1)25min时,增加了__ (填化学式);
(2)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是___ 。
(1)25min时,增加了
(2)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
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【推荐3】研究化学反应的快慢和限度对人类的生产、生活具有重要意义。在一定条件下,向体积恒为的密闭容器中通入和发生反应:,测得反应过程中的物质的量分数随时间的变化关系如图:回答下列问题:
(1)点的______ 点的(填“>”“<”或“=”)。
(2)内,用表示的平均反应速率为______ 。
(3)该反应条件下,的平衡转化率约为______ %(保留1位小数)。
(4)测得不同压强下(其他条件不变)上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得,影响该反应限度的一个因素是______ ,为了促进更多的转化为生成物,可采取的措施是______ 。
(1)点的
(2)内,用表示的平均反应速率为
(3)该反应条件下,的平衡转化率约为
(4)测得不同压强下(其他条件不变)上述反应达平衡状态时的物质的量分数如图所示。由图可得,影响该反应限度的一个因素是
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【推荐1】Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据:
实验数据可发现有一个数据明显有错误,该数据是实验________ (填实验序号),理由是_______________________________________________
Ⅱ、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________ 。
(2)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________ (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是_____________ (填写编号)。
A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积
C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 46 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 35 | 51 | 40 |
实验数据可发现有一个数据明显有错误,该数据是实验
Ⅱ、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(2)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积
C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量
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【推荐2】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____ (填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________ 。
②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________ 。
(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________ 。
(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________ 。
②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____ ;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为
②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为
(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:
(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为
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