【推荐1】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃_____热量(填“吸收”或“放出”)_____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_____。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式_____。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为______。
③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____。
A.适当升高温度            B.恒容时充入Ne使压强增大
C.增大容器的体积        D.选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池______极填(“正”或“负”)。Al极发生_____填(“氧化”或“还原”)反应。溶液中SO移向_____(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH_____(填增大或减小)。

【推荐2】工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。

【推荐3】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_____。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________。
（2）图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）关于反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
C．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。

【推荐2】反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为___________。
②反应的平衡常数K=___________。
③反应在0~5min区间的平均反应速率=___________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变	B．
C．生成a molB的同时消耗a molA	D．混合气体的平均摩尔质量不变

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为   。
某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。
已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)
②时，内用表示的平均反应速率___________。
③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)
A． 使用催化剂       B． 充入稀有气体       C． 降低反应温度       D． 将及时分离出来
④时，___________。
Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

	700	800	850	1000	1200
	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题：
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。
(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ．请回答：
(1)已知断开 键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由 和 生成 会___________“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
Ⅱ．某温度时，在密闭容器中某一反应的气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(2)该反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)反应开始至时，的平均反应速率为 ___________ 。
(4)平衡时的转化率为 ___________ ；第  时，正、逆反应速率的大小关系为：正___________ 逆 填“  ”、“  ”或“  ”   。

【推荐2】在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。
(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。
(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。
(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

压强 转化率 温度	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

试回答下列问题：
①提高该化学反应限度的途径：___________。
②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

【推荐3】某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________
(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图___________(填“①”或“②”)表示

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是___________
(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变   b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．X的浓度保持不变   d．生成1molZ和同时消耗1.5molX
(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是___________(填字母)。
a．及时分离出Z气体   b．适当升高温度
c．增大气体X的浓度   d．选择高效的催化剂
(6)达到平衡时X气体的转化率为___________，平衡时混合气体中Z的体积分数为___________(保留三位有效数字)
(7)图中A点的正反应速率v_正(Y)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v_逆(Y)，理由是___________