【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．B的体积分数不再发生变化

B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。

A．增大压强	B．降低温度
C．体积不变，充入A	D．体积不变，从容器中分离出A

【推荐3】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________(填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________。
A．恒压时充入He       
B．恒容时充入He   
C．恒容时充入X        
D．及时分离出Z
E．升高温度               
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关     D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐1】氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出t_l-t₃时间范围内NO₂体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)N₂O₂(g) △H<0
II N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO₂的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下0.lmol/L的CH₃COONH₄溶液中，(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=________________。

【推荐2】对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成的SO3的速率
①	降低温度	_______
②	升高温度	_______
③	增大O2的浓度	_______
④	恒容下充入Ne	_______
⑤	压缩体积	_______
⑥	使用催化剂	_______

【推荐3】已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-867 kJ·mol^-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验 编号	温度	时间 min 物质 的量mol	0	10	20	40	50
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：____________________。
(2)180℃、反应到40min时，体系______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______________；此时CH₄的平衡转化率为：_________。
(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO₂)的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P₂(设压强P₂＞P₁)的变化曲线，并做必要的标注_____。

【推荐1】反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4molSO₂和2mol¹⁸O₂，在T₁和T₂温度下，SO₃的物质的量与时间关系如图所示。请回答下列问题：
   
（1）反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中___（填化学式）。
（2）上述反应的温度T₁___ T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，SO₂的转化率为90%，则：
①平衡时体系内所含物质总的物质的量为___。
②平衡时SO₃的浓度为___。
③下列说法不正确的是___。
A．如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率
B．其它条件相同时，该反应在T₁时生成SO₃的速率比T₂时的小
C．该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变
D．若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态

【推荐2】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
（1）为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L^－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。
A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH₂(g)、1molI₂(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) +I₂(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40
n(HI)	1	0.91	n

0min到20min HI的平均反应速率为_______；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。
①反应过程中形成的化学键是_______(填写“离子键”或“共价键”)。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a.的转化率达到最大值
b.、和的体积分数之比为1：3：2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化，请根据你掌握的反应原理判断，反应后溶液的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应物的能量_______产物的能量(填写“高于”、“低于”)。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_______(填“正根”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。
（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.P的质量不随时间变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变

【推荐2】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）0～t₁s内气体B的平均反应速率为________。
（3）(t₁＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v_正(A)_____v_逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。
（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

【推荐3】298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。