【推荐1】（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 __________________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

【推荐2】CH₃OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度       b．充入 He       c．加入催化剂       d．降低压强
Ⅱ. CH₃OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH₃OH(g)＋3O₂(g) =2 CO₂(g)＋4H₂O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH₃OH 和 6 mol O₂充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O₂)＝1.5mol·L^－1，4 min 内平均反应速率 υ(H₂O)＝_____。
(4)CH₃OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH₃OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH₃OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
(1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①比较时刻，正、逆反应速率大小___________(填“>”“=”或“<”)。
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
③能使逆反应速率增大的措施有___________(任写两点)。
(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，且物质的量之比为1：1，随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

①3s时，生成的物质的量为___________mol，在第5s时，NO的转化率为___________。
②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)
a．每消耗1mol，生成2mol的       
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变       
d．容器内密度保持不变

【推荐1】Ⅰ. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。
   
a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1,4min内平均反应速率v(H₂)＝________________，则CH₃OH的转化率为___________。
Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
   
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)______________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。

【推荐2】298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)t_m时，v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)从0到t_n时，v(OH^-)=_____。
(3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I^-)=2v(AsO)
c.不再变化

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。
②2min内X的转化率为_______。
(2)KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+1OCO₂↑+ 8H₂O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_______。
②在10mL 0.1 mol/L KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大
C．K₂SO₄起催化作用        D．MnSO₄起催化作用

【推荐2】已知2X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)   ΔH₁=-akJ·mol^-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX₂和lmolY₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L^-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。
（2）能说明反应已达平衡状态的是___
A.浓度c(Z)=2c(Y₂)               B.容器内压强保持不变
C.v_逆(X₂)=2v_正(Y₂)            D.容器内的密度保持不变
（3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX₂和lmolY₂达到平衡后，Y₂的转化率将____(填变大、变小或不变)。

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO₂变化曲线的是____。用O₂表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变