【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)⇌N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g) (慢反应)
用O₂表示的速率方程为v(O₂)=k₁∙c²(NO)∙c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)=k₂∙c²(NO) ∙c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则=______。
(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是______。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。
③平衡时，平衡常数K_甲、K_乙、K_丙的大小关系是______，压强P_甲、P_乙的大小关系是______，转化率α_甲、α_乙、α_丙的大小关系是______。
(3)以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1626.9kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)  ΔH₂=-1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ/mol
将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。

【推荐2】已知①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g) ΔH₁=+akJ/mol K_p1；
②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ΔH₂=+bkJ/mol K_p2。
在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH₄I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H₂)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，请填写以下空白：
(1)请写出NH₄I(s)分解为H₂(g)、I₂(g)和NH₃(g)的热化学反应方程式__(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为K_p=__(用K_p1和K_p2表示)；该温度下，K_p1为___。
(2)在相同温度下，在如图的装置中达到化学平衡。

若缓慢将体积扩大至2V，反应②向__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速缩小体积至，体系颜色变化情况__(提示：瞬间、过程、最终)。该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。

【推荐3】氮有多种氧化物，它们在生产、科研中有丰富的应用。

(1)某条件下密闭容器中充入了2molN₂O₄气体，现测得NO₂的浓度数据如下：

时间(min)	1min	2min	3min	4min	5min
NO2浓度(mol/L)	0.8	1.4	1.8	2.0	2.0

则NO₂在2-4min内的反应速率为___________。画出向容器中再充入4 molN₂O₄气体，至t₁时刻重新建立平衡的过程中，NO₂的浓度变化曲线___________。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步I₂(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g(快反应)

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是___________。

A．第一步反应对总反应速率起决定作用        B． 第二步活化能比第三步大

C．N₂O分解反应中，k(含碘)>k(无碘)            D．I₂浓度与N₂O分解速率无关

(3)已知N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=-124 kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 molCO和10 molN₂O发生反应，如图所示为平衡时N₂O的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高N₂O的转化率，可采取的措施___________(填字母代号)。

a.改用高效催化剂       b.缩小容器的体积 c.升高温度        d.增加CO的浓度

②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应进行到20 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数K=___________。

③若在D点对反应容器升温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的___________点。

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；
(2)在某温度下，能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______

A．容器中压强不变	B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆	D．c(CO2) = c(CO)

(3)在850℃时，反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2 O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃是_______；CO₂ (g)的转化率是_______。

【推荐2】某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至(设t=5)，X的平均反应速率是_______。
(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)

A．X、Y，Z的反应速率相等	B．X、Y的反应速率比为2:3
C．混合气体的密度不变	D．生成的同时生成

(4)由如图求得X的平衡时的转化率为_______。
(5)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A.其他条件不变，及时分离出产物          B.适当降低温度          C.其他条件不变，增大X的浓度

【推荐3】图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合下图回答问题
       
(1)图中三种分子最稳定的是___________(填化学式)。
(2)若反应生成气体___________(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
Ⅱ．某温度时，在一个的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
(3)该反应的化学方程式为___________；
(4)从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为___________；
Ⅲ．已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下表：

时间段	产物Z的平均生成速率
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

(5)下列说法正确的是___________。
①时，Z的浓度可能等于
②时，可逆反应可能建立平衡状态
③时，无论反应是否为零级反应，Y的体积分数一定约为
④时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时，X的物质的量为
⑥时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态

【推荐1】某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

1．请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：___________。
2．反应后的气体总物质的量是___________。
3．则从反应开始到时，以表示的平均反应速率___________。
4．实验中，时向容器中充入一定量，则正反应速率___________。
A．增大       B．减小       C．不变
5．实验中，时若容器体积减少一半，则平衡___________。
A．正向移动       B．逆向移动       C．不移动
6．改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是           。

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂

【推荐2】在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：
(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)该反应的平衡常数表达式为___________。
(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。
(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。

【推荐3】回答下列问题
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
①
②
③
和、之间的关系是_______。
如果上述三个反应的平衡常数依次为则_______(用表示)。
(3)已知在时，次氯酸、碳酸的电离常数如下表：

次氯酸	碳酸

请写出少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_______。
(4)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。电冶金工业中，获取金属铝的化学方程式：_______。