【推荐1】已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.70	1.10	1.00	0.60	0.40

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。
a．气体的密度不随时间改变
b．(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d．压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g)A(g)B(g)的平衡常数值为____________。
(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率v (A)=____________mol·L^－1·s^－1；2s时c (B)= ___________mol·L^－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。

【推荐2】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)0~t₁ s内A的反应速率为_______。
(3)反应后与反应前的压强之比为_______。
(4)(t₁+10)s时，v_正(A)_______(填“>”“<”或“=”)v_逆(B)。
(5)关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a.到达t₁ s时反应已停止
b.在t₁ s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t₁ s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

【推荐3】将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)生成物D的化学计量数n为___________。
(3)末反应物A的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(A)=v_正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。
②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。
③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。

【推荐1】Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)写出反应的化学方程式___________。
(5)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(6)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

【推荐2】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HIH₂+I₂(g)
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填字母，下同)。

A．反应Ⅲ易在常温下进行

B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

C．循环过程需补充H2O

D．循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
③A点的逆反应速率v_逆(H₂)_______B点的正反应速率v_正(H₂)(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。