【推荐1】某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。
(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ

【推荐2】化学反应进行的快慢和程度是研究化学反应的重要方向。请完成下列填空。
Ⅰ.在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。
Ⅱ.是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：

			反应速率
①	0.10	0.10
②	0.20	0.10	2
③	0.20	0.20	4

(3)根据表中测定结果，推断出a=___________、b=___________。
(4)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。

A．降温

B．缩小体积

C．加入催化剂

D．减压

(5)可以判断反应已经达到平衡状态的是___________。
A．的物质的量分数保持不变
B．体系中气体颜色不变
C．等温等容，体系中气体密度保持不变
D．等温等压，体系压强不再发生变化
E．消耗的同时生成
F．若反应在绝热体系中进行，体系温度不再变化

【推荐3】(1).对于下列反应:2SO₂ + O₂ 2SO₃ , 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O₂浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N₂+3H₂2NH₃   ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t₁__________，t₂__________ ，t₃__________。

【推荐1】研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：

则的___________kJ/mol。
(2)在一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．和NO的体积比保持不变
d．每生成1mol的同时消耗1mol

【推荐2】已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1。将2 molSO₂和1 molO₂通入体积为5 L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。

A．SO₂的转化率不再变化                  B．体系温度不再变化

C．不再变化                              D．混合气体平均分子量不再变化

(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：

①60min内，用浓度变化表示O₂的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。

②平衡时，SO₃的百分含量为_________。

(3)反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)中，V₂O₅是催化剂的活性成分，有人提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

已知反应Ⅱ为SO₂+V₂O₅V₂O₄·SO₃，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

【推荐3】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
(1)该反应正反应是____热反应(填“吸”或“放”)；
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______；
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂ D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
(3)在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO₂)=_______、CO的平衡转化率=_______。如果此时向密闭容器中加入CO和CO₂各2mol，平衡_______(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移动。
(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．CO的消耗速率与CO₂的消耗速率之比为1：1
D．气体平均摩尔质量不再变化
E．CO与CO₂的浓度相等

【推荐1】在某温度下，若反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L^－1，c(H₂)＝2.4mol·L^－1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L^－1，c(H₂)＝amol·L^－1，达到平衡后，c(CH₃OH)＝2mol·L^－1，则a＝_________mol·L^－1。

【推荐2】某可逆反应：平衡常数与温度关系如表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。
(2)为了增大X的转化率，宜采用的措施是_______(填写序号)

A．升高温度

B．增大压强

C．使用高效催化剂

D．分离Z

(3)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应，在某时刻测得，此时，反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)，简述理由：_______。
(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______。
②曲线Ⅲ改变的条件是_______。

【推荐3】已知2A₂(g)+B₂(g)⇌2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)达到平衡时， A₂的转化率为______。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______
A.v(A₂):v(C₃)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A₂、B₂两种反应物的转化率不再变化
E. A₂、B₂、C₃三种物质的浓度相等                       
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c.T₂＞T₁
d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA₂和1 molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂_______Q₄(填“>”、“<”或“=”)。