已知2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时， A2的转化率为______ 。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______ (填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______
A.v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____ ；
a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c.T2＞T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______ Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(1)达到平衡时， A2的转化率为
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A.v(A2):v(C3)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化
E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是
a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c.T2＞T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2
更新时间：2020-10-10 11:08:51
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH2
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH4
则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________ 。
(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________ ；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________ 。
(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由_______________ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有____________ (要求写出两条)。
(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH2
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH32N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH4
则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝
(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c(N2O5)/ (mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝
②由图推测N2O4(g)
2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】I．一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段有：________ 、________ 、________ 、________ 。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____ 、____ 、_____ 。
(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________ 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________ 。
(5)该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
2NH3(g) ΔH＜0，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段有：
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是
(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(5)该反应为
(6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为
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(0.65)
【推荐3】在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)
3H2(g) 
2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率
(H2)的值为( )
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，
____ （选填“增大”、“减小”，下同），
____ ，平衡向____ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____ 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___ （填写编号）。
a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B
C达到平衡。
（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________ 热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________ 态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_________________________ ， 5s末时C的物质的量浓度为__________________ 。
3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率
(H2)的值为A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，
（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
C达到平衡。（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为
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【推荐1】按照要求回答下列问题：
I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______ kJ。
(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。
下列能说明反应达到平衡状态的是_________ 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．SO3和O2的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
(3)如图所示，左侧石墨上通入
，右侧石墨上通入
，电解质溶液为
溶液。完成下列问题：
①负极反应式为_______________________ 。
②放电时
向_____ (填“正”或“负”)极移动。
③当外电路通过电子的物质的量为
时，正极通入的在标准状况下的体积为_______ (假设能量全部转化为电能)。
II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____ 。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____ 。
(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____ 。
a．酸雨 b．光化学烟雾 c．臭氧层空洞 d．白色污染
(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3)=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________ L。
I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为
(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。
下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．SO3和O2的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
(3)如图所示，左侧石墨上通入
，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：①负极反应式为
②放电时
向③当外电路通过电子的物质的量为
时，正极通入的在标准状况下的体积为II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：
(2)实验室制取NH3的化学方程式为
(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
a．酸雨 b．光化学烟雾 c．臭氧层空洞 d．白色污染
(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3)=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为
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(0.65)
名校
【推荐2】煤是重要能源。燃煤会释放
、
等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。用
可消除。
反应①：
(放热反应)
反应②：
(吸热反应)
(1)其他条件不变，增加的用量(质量)，反应①的速率_______
(2)若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g，则
的反应速率为_______，不能说明反应①一定达到平衡状态的是。
(3)为了提高反应②的的吸收率，可行的措施是_______ 、_______ (2条)。
(4)补全图中反应②的能量变化示意图_____ (即注明生成物能量的大致位置)
(5)若反应①、②同时发生，一段时间后均到达了平衡，升高温度，均再次达到平衡，发现的吸收率减小，分析可能的原因是_______ 。
、等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。用可消除。反应①：
(放热反应)反应②：
(吸热反应)(1)其他条件不变，增加
的用量(质量)，反应①的速率_______| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
的反应速率为_______，不能说明反应①一定达到平衡状态的是。| A．压强不变 | B．气体的密度不变 |
C． | D．、浓度相等 |
的吸收率，可行的措施是(4)补全图中反应②的能量变化示意图
(5)若反应①、②同时发生，一段时间后均到达了平衡，升高温度，均再次达到平衡，发现
的吸收率减小，分析可能的原因是
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适中
(0.65)
【推荐3】（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______ 。(填序号)
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是______ 。(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______ 。（用K1，K2 的代数式表示）
（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______ 。
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)
H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)
SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______ ，∆H_______ 0(填“<”“>”“=”)；
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.，则6s时c(A)=_______ mol•L-1，C的物质的量为_______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_______ ；
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______ 。
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.，则6s时c(A)=
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
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(0.65)
【推荐2】994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%； 在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。 如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：
(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________ ？
(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________ 。
(3)994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________ ？为什么___________ ？
(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少
(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施
(3)994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化
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(0.65)
名校
【推荐3】化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。
(1)该反应_______ (填“吸收”或“释放”)_______ (用含
、
的式子表示)kJ能量。
(2)断开3 mol
和1 mol 
中的化学键吸收的能量_______ (填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 
和1 mol 
中的化学键释放的能量。
(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得
mol·L
。
①2 min末，B的物质的量浓度为_______ 。
②下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(4)以反应
为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是_______ ，a处的电极反应式是_______ 。
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是_______ mol。
已知反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。(1)该反应
、的式子表示)kJ能量。(2)断开3 mol
和1 mol 中的化学键吸收的能量和1 mol 中的化学键释放的能量。(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得
mol·L。①2 min末，B的物质的量浓度为
②下列说法正确的是
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(4)以反应
为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。①A处加入的是
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是
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