【推荐1】某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。
（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

【推荐2】某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(1)B为_____(填“M”“N”或“R”)。
(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_____(填“>”“<”或“=”)v_逆，该点R的物质的量为_____mol(保留两位有效数字)。
(3)0~4min内，该反应的平均反应速率v(M)=_____。
(4)平衡时N的转化率为_____，若降低温度，则该反应的正反应速率_____(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，向_____(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为_____。当电路中转移0.4mol电子时，理论上正极通入的气体在标准状况下的体积为_____L。

【推荐3】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L^-1。
①前5分钟平均反应速率v(H₂)=____，H₂的初始浓度是____。
②下列能说明反应已达平衡状态的是____。(填序号)
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)_正=v(HI)_逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应A的离子方程式是____。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L^-1)

用量试剂	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

【推荐1】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有
①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=+206.1 kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂=+247.3 kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min内，v(H₂)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象___________。

【推荐2】一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡。
(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为______mol/(L·min)
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v_逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则缩小容器体积时导致t₁时刻及以后速率发生变化示意图为____？

【推荐3】在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）
（1）容积不变，加入1molH₂，其正反应速率的变化是___。
（2）升高温度，其逆反应速率的变化是___。
（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是___。

【推荐1】磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋ 。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中 的Fe^2＋，离子方程式如下： Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
① 在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
② 若滴定x mL滤液中的Fe^2＋，消耗a mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c(Fe^2＋)＝________mol·L^－1。
③ 为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H₂O₂溶液
B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7

【推荐3】对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成的SO3的速率
①	降低温度	_______
②	升高温度	_______
③	增大O2的浓度	_______
④	恒容下充入Ne	_______
⑤	压缩体积	_______
⑥	使用催化剂	_______

【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体He

D．使用催化剂

【推荐2】(1)根据图象填空：

①反应物是_______；生成物是_______。
②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。
③该反应的化学方程式为_______。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.v_正(H₂O)=2v_逆(CO₂) b.n(CH₃OH)∶n(O₂)=2∶3
c.容器内密度保持不变                                 d.容器内压强保持不变
③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO₂，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

【推荐3】已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）   △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(NO2)	0.40	a	0.26	c	d	e
n(N2O4)	0.00	0.05	b	0.08	0.08	0.08

（1）100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（2）20至40s内，v(NO₂)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。
（3）将一定量的NO₂充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小
C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)
D.d点时v（正）＞v（逆）

（4）能说明反应2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）达平衡的是_________
A. 体系的颜色不变                      B. 恒容条件下，气体的密度不变
C. 2v正（NO₂）=v逆（N₂O₄）       D. 混合气体的平均摩尔质量不变