【推荐1】某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因_______。
(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_______。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_______。

【推荐2】Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。
Ⅱ．一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________；        
(2)恒容充入N₂：__________；
(3)恒容充入He：__________；                    
(4)恒压充入He：__________。

【推荐3】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是___________。
(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是___________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水       B．NaCl溶液     C．溶液       D．溶液

【推荐1】回答下列问题：
(1)一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。（填“增大”“减小”或“不变”）
①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入：________；③恒压充入He：________。
(2)在恒温恒容条件下，可逆反应。判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变              b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变              d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(3)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为________。

【推荐2】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________(填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________。
A．恒压时充入He       
B．恒容时充入He   
C．恒容时充入X        
D．及时分离出Z
E．升高温度               
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关     D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐3】乙烯(C₂H₄)是重要的化工原料，乙炔(C₂H₂)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。
(1)70℃时，反应 C₂H₂(g) +H₂(g)C₂H₄(g) △H= -174 kJ • mol ^{- 1}在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是_________(填标号).
A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C₂H₄的百分含量
B.投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变
C.通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 [ p( C₂H₂)] ^-0.36 • [ p( H₂)]^0.85，P(H₂)—定时，若 p₁(C₂H₂) >p₂(C₂H₂)，则 V₁____V₂(填“>” “<”或“=”)。
(2)在催化剂作用下，110℃时按体积比V( C₂H₂)： V( H₂) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂ + H₂=C₂H₄、C₂H₂ +2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H₂的转化率为_______， C₂H₄的选择性为_______，( C₂H₄的选择性= 100%)

【推荐1】I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M₂_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M₁；
(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。
II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：
(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

实验序号	温度	溶液		稀
I	25	5	0.1	10	0.1	5
II	25	5	0.2	5	0.2	10
III	35	5	0.1	10	0.1	5
IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

【推荐2】向2 L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，若只发生反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-51 kJ·mol^-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₃OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图II所示：

(1)图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______，图I中C点CO₂的转化率为_______。
(2)图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。
(3)反应II：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO)·c(H₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T₁时化学平衡常数K=_______mol^-1·L。

【推荐3】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示：

在下列因素中
①盐酸的浓度  ②镁带的表面积   ③溶液的浓度  ④氢气的压强   ⑤Cl⁻的浓度
(1)影响反应速率的因素___；  
(2)解释图中AB段形成的原因___；
(3)解释图中t₁时刻后速率变小的原因___

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为 ▲ 。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)= ▲ mol/L。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂
·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂
·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂
·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。