氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________ 。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________ 。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________ 。
(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________ 。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________ 。
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________ 。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g)
2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式
(3)反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)
N2O2(g) △H<0II N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=
更新时间：2017-03-11 14:54:27
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适中
(0.65)
【推荐1】2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)实验测得1mol
与1mol
完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收_______ 的能量。
(3)
可转化为甲醇：
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol
和3mol
进行上述反应。测得和
浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_______ ；的转化率为_______ 。
②拟据下列v-t图象，填写下列空白：
下列时刻所改变的外界条件是
_______ ；
_______ ；
_______ ；反应速率最快的时间段为_______ 。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：
(2)实验测得1mol
与1mol完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收(3)
可转化为甲醇： ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol
和3mol进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为的转化率为②拟据下列v-t图象，填写下列空白：
下列时刻所改变的外界条件是
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(0.65)
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【推荐2】完成下列问题。
(1)25°C、101 kPa 下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是___________ 。
(2)已知反应：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH1；2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH2；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3；利用三个反应，计算 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变ΔH为___________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(3)已知热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1367kJ/mol，当实际放出的热量为68.35kJ时所消耗C2H5OH的质量为___________ 。
(4)已知：H2(g) +
O2(g) 
H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___________ 。
(5)用K2CO3溶液吸收 H2S，其原理为
+H2S=HS- +
。该反应的平衡常数K=__________ 。(已知 H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S 的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
(6)在容积为1L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在某温度(平衡常数为1)下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为______________________ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“平衡状态”)。
(1)25°C、101 kPa 下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
(2)已知反应：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH1；2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH2；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3；利用三个反应，计算 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变ΔH为
(3)已知热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1367kJ/mol，当实际放出的热量为68.35kJ时所消耗C2H5OH的质量为
(4)已知：H2(g) +
O2(g) H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为(5)用K2CO3溶液吸收 H2S，其原理为
+H2S=HS- +。该反应的平衡常数K=(6)在容积为1L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，在某温度(平衡常数为1)下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为
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与
完全反应时，放出
热量，写出表示中和热的热化学方程式
，写出表示燃烧热的热化学方程式为：
，拆开
键、
键、
键分别篇要的能量是
、
、
，则
生成
的反应热
为
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(0.65)
【推荐1】完成下列问题
(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______ (填“ 稳定”或“不稳定”)。
(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。
从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系_______ 。
(3)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：
图示中，431kJ·mol -1表示的含义是_______ ； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HC1(g)的焓变 ΔH=_______ 。
(4)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(1) ΔH =-44. 0kJ/mol；
③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH =-110. 5kJ/mol；
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol。
请回答：碳的燃烧热是_______ ； 10gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______ ；写出CO燃烧热的热化学方程式_______ 。
(5)50mL 0. 50mol·L-1盐酸与50mL 0. 55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______ 。
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是_______ 。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_______ 。
(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石
(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。
从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系
(3)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：
图示中，431kJ·mol -1表示的含义是
(4)已知：①H2O(g)=H2(g)+
O2(g) ΔH= +241. 8kJ/mol； ②H2O(g)=H2O(1) ΔH =-44. 0kJ/mol；
③C(s)+
O2(g) =CO(g) ΔH =-110. 5kJ/mol；④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol。
请回答：碳的燃烧热是
(5)50mL 0. 50mol·L-1盐酸与50mL 0. 55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值
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(0.65)
【推荐2】甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：
（1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H______ 0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________
②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________ (至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________ 。
（1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=akJ·mol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示①△H
②为提高CO转化率，可采取的措施是
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
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【推荐3】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________ 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________ 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________ 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
（1）汽车尾气中NO的来源是
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
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(0.65)
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【推荐1】不同气体可用于不同的场景。
(1)甲烷可用于处理NO2，反应方程式为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够加快该反应速率的是______ 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.恒容时充入氮气
②若上述反应在绝热恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______ 。
a.c(NO2)=2c(N2)
b.混合气体的平均摩尔质量不再变化
c.容器内气体的压强不再变化
d.单位时间内生成xmolCO2，同时消耗2xmolNO2
e.容器内的温度不变
(2)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向______ 。
A.a极到b极 B.b极到a极
②a极电极反应式为______ 。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______ mol。
(3)氨气可以发生燃烧：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)。已知断开或形成1mol共价键所吸收或放的能量如表所示：
则氨气燃烧时生成N2时的热化学方程式_______ 。
(4)SO2具有多种性质。如图，向稀BaCl2溶液中先通入一定量的SO2，再通入过量气体X，若产生沉淀，则气体X不可能是_______ 。
A.Cl2 B.CO2 C.NO2 D.H2S E.NH3
(1)甲烷可用于处理NO2，反应方程式为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能够加快该反应速率的是
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.恒容时充入氮气
②若上述反应在绝热恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
a.c(NO2)=2c(N2)
b.混合气体的平均摩尔质量不再变化
c.容器内气体的压强不再变化
d.单位时间内生成xmolCO2，同时消耗2xmolNO2
e.容器内的温度不变
(2)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向
A.a极到b极 B.b极到a极
②a极电极反应式为
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷
(3)氨气可以发生燃烧：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)。已知断开或形成1mol共价键所吸收或放的能量如表所示：
| N≡N | N－H | O=O | O－O | O－H |
| 945kJ | 391kJ | 498kJ | 142kJ | 463kJ |
(4)SO2具有多种性质。如图，向稀BaCl2溶液中先通入一定量的SO2，再通入过量气体X，若产生沉淀，则气体X不可能是
A.Cl2 B.CO2 C.NO2 D.H2S E.NH3
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解题方法
【推荐2】乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H﹤0中，v逆=k逆·c2(
),v正=k正c2(CH2=CH2)·c(O2)(
为速率常数，只与温度有关)。
(1)反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)若在
的密闭容器中充入
和
，在一定温度下只发生上述反应，经过
反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则
内
_______ ，
_______ 。
实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) △H﹤0中，v逆=k逆·c2(),v正=k正c2(CH2=CH2)·c(O2)(为速率常数，只与温度有关)。(1)反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．均增大，且 增大的倍数更多 | B．均减小，且减小的倍数更少 |
C．增大、 减小，平衡正向移动 | D．均减小，且减小的倍数更少 |
的密闭容器中充入和，在一定温度下只发生上述反应，经过反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则内
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解题方法
【推荐3】(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____ ；
②到2min末N2的转化率为_____ ；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____ ；
A.保持体积不变，再向容器中充N2
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____ 。
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.N2的体积分数不再改变
C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
D.混合气体的密度不再变化
(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究____ 对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___ 、____ 。实验①、③可探究____ 对反应速率的影响，因此V3是____ 。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率
②到2min末N2的转化率为
③下列条件能加快该反应的反应速率的有
A.保持体积不变，再向容器中充N2
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.N2的体积分数不再改变
C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
D.混合气体的密度不再变化
(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度 | Na2S2O3浓度 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | V2 |
| ③ | 20 | 10.0 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V3 |
该实验①、②可探究
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(0.65)
【推荐1】为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
Ⅰ.利用太阳能分解
获得氢气，再通过加氢制甲醇(
)等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。
(1)过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：
，该反应是反应_______ (填“吸热”或“放热)。
(2)过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、生成的热化学方程式是_______ 。
②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中
为a mol，CO为b mol，此时
的浓度为_______ 
(用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高在单位时间的产率，可采取措施：_______ (写出一条即可)。
Ⅱ.催化加氢也可制取乙烯：
，在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，
(3)曲线b条件下投料比
改变，则x_______ 1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为
、
、
，其由大到小的顺序为_______ 。
(4)工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是_______ 。
的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ.利用太阳能分解
获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。(1)过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：
，该反应是反应(2)过程Ⅱ中
催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：
副反应：
①CO、
生成的热化学方程式是②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol
和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为(用含a、b、V的代数式表示)。③为提高
在单位时间的产率，可采取措施：Ⅱ.
催化加氢也可制取乙烯： ，在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，(3)曲线b条件下投料比
改变，则x、、，其由大到小的顺序为(4)工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是
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【推荐2】现有反应
，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应，且
_______ (填“>”“=”或“<”)p。
(2)在恒容条件下加入B，则A的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率_______ 。
，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为
(2)在恒容条件下加入B，则A的转化率
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填空题
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适中
(0.65)
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【推荐3】氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____ ，NH3分子的空间构型为型______ 。
（2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____ g，转移电子____ 个。
（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________ 。
（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________ 硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____ 硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______ .
（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______ .
（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____
A.适当升高温度 b.增加水的用量
C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积
（1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为
（2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠
（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水
（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率
（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态
（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：
A.适当升高温度 b.增加水的用量
C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积
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