【推荐1】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5 、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋	NH	SO	NO	Cl－
浓度(mol·L－1)	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断PM_2.5试样的pH＝_____________。
(2)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）
a．Ca(OH)₂　 　b．Na₂CO₃　　 c．CaCl₂　 　d．NaHSO₃
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

【推荐2】汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）
A．开发氢能源               B．使用电动车        C．限制车辆行驶       D．使用乙醇汽油

【推荐3】（1）液态化合物与液态恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______。
（2）已知（视为已知数），请写出稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式：______。
（3）已知，把和，充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于。请简述其原因：______。
（4）请仔细看图：

根据盖斯定律，_______（用、、表示）。

【推荐1】请根据要求填空：
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：_________________________________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。
将4.0mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，经2 min达到平衡时，PCl₅为0.40 mol。
①在0~2 min 内，用Cl₂ 表示的反应速率为：v(Cl₂)=_____ mol·L^-l·min^-1；
②达到平衡时，PCl₃的转化率为___________________。
③如果再通入1.0 mol Cl₂，相同温度下重新达到平衡时，PCl₅的物质的量________________。（填标号）
A.增大            B.减小             C.不变

【推荐2】在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) ⇌CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡_______(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色_______(变深、变浅、不变)。
(2)容器容积不变，升高温度，平衡_______(向左、向右、不)移动，体系的压强_______(增大、减小、不变)。
(3)加入催化剂，NO的物质的量_______(增大、减小、不变)，原因是_______。

【推荐1】丁烯(C₄H₈)是重要的化工原料，可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g)ΔH
已知：
i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁
CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH₂
CH₂=CHCH₂CH₃(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₃
(1)用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=___。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。
①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是___。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrO_x组合，催化效果相关数据如表。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率/%	正丁烯收率/%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15%CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是____(填序号)。
a.脱氢反应中SiO₂不起催化作用
b.CrO_x的含量越高，反应的催化效果越好
c.CrO_x的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
[收率=×100%]

①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是___。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为__mol/(L·min)。
(4)其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2。图2中，＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是___。

【推荐2】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO₂，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

主要成分	ZnO	CaO	Fe2O3	SiO2	其它
质量分数/%	81	0.098	1.14	0.5	————

在一定条件下，将含SO₂的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO₂物质的量浓度[c(SO₂)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO₂效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A．20~30 min          B．30~40 min          C．50~60 min            D．70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
Ⅰ．ZnO + SO₂ === ZnSO₃↓
Ⅱ．ZnSO₃ + SO₂ + H₂O === Zn(HSO₃)₂
①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO₃)₂。上清液中c(SO₂)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO₃ + O₂ === 2ZnSO₄和______。

【推荐3】汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂催化，测得转化为的转化率随温度变化情况如下图所示。

○无时直接分解为的产率
▲剩余的百分率
□条件下，还原为转化率
(1)在条件下，最佳温度应控制在_______左右。
(2)若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因为_______。
(3)用平衡移动原理解释为什么加入后转化为的转化率增大：_______。