30. 氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g) △H=-92.4kJ/mol
N
2(g)+O
2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)
2H
2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式
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②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式
__________。
(3)反应:2NO(g)+O
2(g)
2NO
2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O
2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO
2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变,t
1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:1的NO和O
2的混合气体,t
2时再次达到平衡,请画出t
l-t
3时间范围内NO
2体积分数随时间的变化曲线:
____________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO
2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:
I 2NO(g)
N
2O
2(g) △H<0
II N
2O
2(g)+O
2(g)
2NO
2(g) △H<0
已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO
2的速率减慢的可能原因
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(4)已知常温下,K
a(CH
3COOH)=K
b(NH
3·H
2O)=l.8×l0
-5。则常温下0.lmol/L的CH
3COONH
4溶液中,(CH
3COO
-):c(NH
3·H
2O)=
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