恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是
2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是| A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol |
| B．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 |
| C．当△H不变时，反应将达到平衡 |
| D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 |
更新时间：2017-09-27 14:51:14
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【推荐1】双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH <0，反应过程示意图如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应 |
| B．过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键 |
| C．过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键 |
| D．使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH |
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【推荐2】已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是
下列结论正确的是
| A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
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【推荐1】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是
2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是| A．向容器中再加N２，可以加快反应速率 |
| B．达到化学平衡时，反应放出热量92kJ |
| C．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 |
| D．单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态 |
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【推荐2】对于反应：X+Y
Z，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是
Z，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是| A．升高温度 | B．增加X的物质的量 |
| C．增大压强 | D．减少Y的物质的量 |
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研究阳离子对H2O2分解速率的影响
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研究酸碱性对平衡移动的影响
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含有的质子数为10 |
B．常温下， 中含有的分子数为0.25 |
C．2mol 与2mol 充分反应生成 的分子数为2 |
| D．0.3molZn完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为0.6 |
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【推荐2】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 | C．反应进行的限度 | D．反应物的颜色 |
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在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
浓度能加快反应速率
