已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是
下列结论正确的是
| A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
更新时间：2020-10-09 15:44:37
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【推荐1】我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该过程中有极性键形成 |
| B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂 |
| C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 |
| D．HAP能提高HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变 |
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【推荐2】乙烯与水发生加成反应制备乙醇的能量变化过程如所示，下列说法错误的是
| A．乙烯与水发生加成反应制备乙醇的总反应的ΔH<0 |
| B．制备过程的速率主要由反应②决定 |
| C．由图可知1molC2H4(g)的总能量高于1molC2H5OH(l)的总能量 |
| D．C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(l)+H2SO4(l) ΔH=(E4-E3)kJ•mol-1 |
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【推荐1】将
溶液和
未知浓度的
溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持
)。下列叙述正确的是
溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为 |
| B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒 |
C．溶液的浓度约是 |
D． 以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中 |
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【推荐2】下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）
A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热） |
| B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热） |
| C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热） |
| D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热） |
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【推荐1】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
| A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量 |
| D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
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解题方法
【推荐2】下列有关化学用语表示正确的是
| A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- |
| C．由反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 |
D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O +2H2O H2C2O4+2OH- |
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【推荐3】下列关于反应能量的说法正确的是
| A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 |
| C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1 |
| D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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解题方法
【推荐1】已知反应：①
，②
。下列结论正确的是
，② 。下列结论正确的是| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol−1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．  ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
C．  ，则碳酸钙常温下不稳定 |
D．用 溶液和NaOH溶液反应测定中和热：  |
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【推荐3】下列说法正确的是（ ）
| A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等 |
| B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b |
| C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 |
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