下列实验不能 达到实验目的的是
A.研究浓度对反应速率的影响 |
B.研究阳离子对H2O2分解速率的影响 |
C.研究沉淀的转化 |
D.研究酸碱性对平衡移动的影响 |
更新时间:2020-04-03 10:46:02
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大 |
B.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大 |
C.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大 |
D.对有气体参加的化学反应,压缩容器使容积减小,单位体积内活化分子数增多 |
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【推荐2】有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是
A.升高温度可减慢反应速率 |
B.使用催化剂可提高反应速率 |
C.达到平衡时,(正)=(逆) =0 |
D.达到平衡时SO2转化率可达100% |
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解题方法
【推荐1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各项实验中,该化学反应的反应速率最快的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入 MnO2
①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入 MnO2
A.全部 | B.①②④ | C.② | D.②③ |
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【推荐1】下列实验操作和现象与结论关系不正确 的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 将铝片放入盐酸中,产生气泡的速率开始时较慢,随后加快,后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
B | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
C | 漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】催化剂A[]能在温和条件下催化烯烃加氢反应,其催化机理如图所示。下列说法错误的是
A.B→C过程中Rh的化合价升高 |
B.每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化 |
C.C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同 |
D.该反应的化学方程式为 |
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【推荐1】下列离子方程式与所给事实不相符 的是
A.用惰性电极电解AgNO3溶液:4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑ |
B.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀:Fe−3e-=Fe3+ |
C.泡沫灭火器的灭火原理:Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D.KI溶液将AgCl转化为AgI:I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液:Ag++I-=AgI↓ |
C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓ |
D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,用pH计分别测定溶液和溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
B | 常温下,将锌片与铝片用导线连接后,插入浓硫酸中 | 锌片缓慢溶解,铝片上有气体产生 | 金属活泼性:铝<锌 |
C | 向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液 | 先有白色沉淀生成,后又有黑色沉淀 | |
D | 向两支盛有5%溶液的试管中,分别加入的溶液和蒸馏水 | 加入溶液的小试管中产生大量气泡,加入蒸馏水的小试管中无明显现象 | 对的分解起催化作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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