一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是
2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是| A．向容器中再加N２，可以加快反应速率 |
| B．达到化学平衡时，反应放出热量92kJ |
| C．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 |
| D．单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态 |
更新时间：2020-08-09 23:12:50
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【推荐1】温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为
2H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为| A．等于20s | B．等于20s | C．大于20s | D．小于20s |
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解题方法
【推荐2】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
| A．20mL1mol·L-1硝酸 | B．10mL1mol·L-1醋酸 |
| C．10mL1mol·L-1硫酸 | D．20mL1mol·L-1盐酸 |
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【推荐1】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一定条件下使该反应发生，合成氨实验中，生成2molNH3时转移的电子数为
| A．6NA | B．4NA | C．2NA | D．NA |
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【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．60g正丙醇和足量丙酸在一定条件下反应生成丙酸正丙酯分子数为 |
| B．标准状况下，22.4L硫化氢和二氧化硫的混合物含分子数 |
C．10g46%酒精与足量金属钠反应转移电子数为 |
D．电极反应 中， 参与反应，结合阳离子数为 |
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表示N2分子，
表示H2分子，
表示催化剂）
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【推荐1】一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是| A．SO2与O2 100％转化为SO3 | B．正逆反应速率都为零 |
| C．气体总质量保持不变 | D．SO2与O2的物质的量之比为1:2 |
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【推荐2】一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、当生成2mol SO3放热197kJ、将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
2SO3(g)、当生成2mol SO3放热197kJ、将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。当达到平衡状态时，下列说法中正确的是| A．生成SO3的物质的量等于2mol |
| B．反应放出的热量等于197kJ |
| C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 |
| D．生成SO3的体积分数不再变化 |
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2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是
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解题方法
【推荐1】在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
2C(g)达到平衡的标志是| A．C的生成速率与B的消耗速率相等 |
| B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB |
| C．A、B、C的浓度不再变化 |
| D．A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
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【推荐2】在某一容积为
的密闭容器内，加入
的
和的
，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：
，反应放出热量。反应中
的浓度随时间变化的情况如图所示。
则下列叙述不正确的是
的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：，反应放出热量。反应中的浓度随时间变化的情况如图所示。 则下列叙述不正确的是
A．从反应开始至达到平衡时， 的化学反应速率为 |
B．反应平衡时 |
C． 减少的化学反应速率和减少的化学反应速率相等时，说明该反应达到平衡 |
D．反应容器的体积变为 时，该反应有可能在 时达到平衡 |
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。下列说法不正确的是
