【推荐1】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr
2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
C₆H₁₂O₆(aq)悬浊液(C₆H₁₁O₇)₂Ca
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。
A.
B.
C.
（2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．氧气/葡萄糖氧化酶
D．银氨溶液
（3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。
（4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。
（5）第③步需趁热过滤的原因是__。
（6）第④步加入乙醇的作用是__。
（7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。
A．冷水               B．热水
C．乙醇               D．乙醇－水混合溶液

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(       )(选填字母)。
A．蒸馏水   B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液   D．6.0 mol·L⁻¹盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H ＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是(       ) (选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________   (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

【推荐3】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。现某实验小组拟提取青蒿素。
青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157°C，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
I．实验室流程如图所示：

(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______，操作II的名称是_______。
(2)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→_______ →_______→过滤、洗涤、干燥。
II．已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14. 10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(3)装置E、F应分别装入的药品为_______、_______。
(4)实验测得：

装置	实验前	实验后
E	54.00g	63.90g
F	80.00g	113.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
(5)若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______。