【推荐1】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式为___________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)B装置中空试管的作用是___________。
(3)实验中，观察到D中颜色的变化为___________。
(4)当观察到E装置中溶液中出现___________(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(5)F中氢氧化钠溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：
i．酸性条件下与迅速反应生成S和
ii．有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：___________；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

【推荐3】某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是__________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

【推荐1】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：
（1）已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：
___________________________________________________________________。

【推荐2】硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是______________。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂82％）；

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?__________（填“是” 或“否”）。
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用__________吸收SO₃。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。
A．保护环境。防止空气污染          B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO₂的转化率     D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

【推荐3】为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加	开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。B中红棕色褪色的化学方程式：_________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
(3)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应的
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐2】ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用图2中的_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因略

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究NH₃的某些性质设计了如下实验：

(1)A装置试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B装置的作用是___________，其中所装固体X应选用___________。
(3)实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色，D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有___________；E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为___________。