【推荐2】含氯消毒剂有多种，ClO₂可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl₂制备ClO₂：2NaClO₂Cl₂2ClO₂ 2NaCl，装置如图所示：

(已知：ClO₂易溶于水，而微溶于CCl₄，且密度大于空气；Cl₂易溶于CCl₄)
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。为获得干燥且纯净的Cl₂，B、C中盛装的液体依次是_______、_______。
(2)F中可用_______法收集ClO₂。
(3)E装置的作用是_______。
II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因：_______。
(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况_______。
_______NH+_______ClO^﹣=_______N₂+_______Cl^﹣+_______H₂O+_______H⁺
(6)下图是某同学模仿氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)的消毒液。

该方法制备消毒液的总化学方程式为：_______。
(7)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：_______。

【推荐1】CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置D的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______。
②该实验所得CuCl的产率为_______%。

【推荐3】我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂共有___个电子转移(用a和N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：____、____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。
利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：____。
______KI+______H₂O=______KOH+______I₂
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A.乙醇	B.氯仿	C.四氯化碳	D.裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。