一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
实验室可利用如图所示装置制取K2FeO4 (夹持装置略)：
已知：K2FeO4可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题：
(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为_______ ，装置C中的试剂为_______ 。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致K2FeO4产率降低，改进的方法是_______ 。
(3)装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置B中，充分反应可得K2FeO4溶液，该反应的化学方程式为_______ ；为了更好地析出K2FeO4，“冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是_______ 。
(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是_______ 。
(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：
称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L-1 (NH4)2FeSO4标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K2FeO4样品的纯度为_______ %。
实验室可利用如图所示装置制取K2FeO4 (夹持装置略)：
已知：K2FeO4可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题：
(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致K2FeO4产率降低，改进的方法是
(3)装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置B中，充分反应可得K2FeO4溶液，该反应的化学方程式为
(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是
(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：
称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L-1 (NH4)2FeSO4标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用
更新时间：2022-11-27 11:37:35
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______ ，仪器B的名称是_______ 。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_______ 。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是_______ 。实验结束时，应先停止加热的装置是_______ (填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是_______ ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为_______ 。
(5)实验制得30g溶有氯气的
，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______ L(保留2位小数)。
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是
(4)丙装置的作用是
(5)实验制得30g溶有氯气的
，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组设计如图所示实验装置和方案制备、收集氯气并探究氯气的性质。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________ 。
(2)装置的设计和试剂的选择存在3处错误，请指出：
①_______________________________________ ；
②_______________________________________ ；
③_______________________________________ 。
(3)橡胶管的作用是__________________________________________ 。
(4)装置F中可能看到的现象为_______________________________________ 。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)装置的设计和试剂的选择存在3处错误，请指出：
①
②
③
(3)橡胶管的作用是
(4)装置F中可能看到的现象为
(5)装置A中发生反应的化学方程式为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：
已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)A中发生的化学方程式为_______ 。
(2)试剂X的名称为_______ 。
(3)C中采用多孔球泡的目的是_______ 。D的作用是_______ 。
(4)C中试剂a应选用_______ (填“热水”或“冰水”)。
(5)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为_______ (填试剂名称)。
(6)称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为_______ %。[已知：Cr(OH)
+FeO
=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O
+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]
已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)A中发生的化学方程式为
(2)试剂X的名称为
(3)C中采用多孔球泡的目的是
(4)C中试剂a应选用
(5)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为
(6)称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为
+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某小组同学查阅资料：乙二酸俗称草酸，草酸晶体(
)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ．乙二酸的弱酸性：
(1)为验证草酸具有弱酸性该小组同学设计了下列实验，其中能达到实验目的的是____。
(2)下列叙述正确的是____。
(3)常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
Ⅱ．乙二酸的还原性：
(4)该小组同学向用硫酸酸化的
溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：
。
利用该性质测草酸浓度，取草酸(
)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为
的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
a.滴定时，溶液应装在______ 中，滴定过程中边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ ，锥形瓶底部经常垫一张白纸的目的是_________ ，滴定终点时的现象是_________ 。
b.该草酸溶液的浓度为______ 。
c.下列操作会引起测定结果偏高的是______ 。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。Ⅰ．乙二酸的弱酸性：
(1)为验证草酸具有弱酸性该小组同学设计了下列实验，其中能达到实验目的的是____。
| A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 |
| B．测定草酸溶液的pH |
C．将草酸溶液加入 溶液中，有 放出 |
| D．草酸氢钠溶液显酸性 |
| A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂 |
| B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大 |
| C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 |
| D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高 |
| A．所加稀硫酸的pH为1 |
| B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 |
| C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为 |
| D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大 |
Ⅱ．乙二酸的还原性：
(4)该小组同学向用硫酸酸化的
溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：。利用该性质测草酸浓度，取草酸(
)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准 | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 1.00 | 22.50 |
第四次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
溶液应装在b.该草酸溶液的浓度为
c.下列操作会引起测定结果偏高的是
A．滴定管在盛装
溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】青蒿素(分子结构：
)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________ 。
(2)装置a的名称为______________________________ 。
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于_____________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________________________ 。
(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是____ 。
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用
标准液滴定。
已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；
②
；
③M(青蒿素)=282g/mol。
(5)当滴入最后半滴
标准液时，溶液颜色由____________ 变为_____________ ，且半分钟内不变色。
(6)三次滴定数据记录如表：
则青蒿素的纯度为____________ 。
)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是
(2)装置a的名称为
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于
(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用
标准液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；
②
；③M(青蒿素)=282g/mol。
(5)当滴入最后半滴
标准液时，溶液颜色由(6)三次滴定数据记录如表：
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准液读数(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 1.50 | 41.52 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 42.98 |
第三次 | 25.00 | 4.50 | 41.60 |
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硝酸铈铵
、二氧化铈(
)均是常见的强氧化剂，可以以
为原料进行制取。
(1)“沉淀1”时，溶液中
转化为
沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_______ 。
(2)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与分解产生的
反应生成
，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将分批加入硝酸中，原因是_______ 。
(3)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入
固体的量，测得
沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入
的目的是_______ 。
(4)实验小组以为原料制取，请补充完整实验方案：将完全溶解于盐酸中，_______ ，得固体。［已知：
(白色沉淀)
(黄色沉淀)，受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：
氨水、
、
、
溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］
(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为
)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定至终点(滴定过程中
被还原为
)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数______ 。
、二氧化铈()均是常见的强氧化剂，可以以为原料进行制取。(1)“沉淀1”时，溶液中
转化为沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：(2)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与
分解产生的反应生成，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将分批加入硝酸中，原因是(3)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入
固体的量，测得沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入的目的是(4)实验小组以
为原料制取，请补充完整实验方案：将完全溶解于盐酸中，固体。［已知：(白色沉淀)(黄色沉淀)，受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：氨水、、、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为
)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
(熔点：
，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成
。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________ ，X中所装的试剂是___________ (填名称)。
(2)装置B中收集到的物质是___________ (填化学式)，此时该物质为___________ (填状态)。
(3)能证明有CO生成的实验现象是___________ 。
(4)下列装置可以代替装置F的是___________ (填标号)。
a．
b．
c．
d．
(5)产品中
含量测定：
取
产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用
的
溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①与
反应的化学方程式为___________ 。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能___________ 。
③该产品的纯度为___________ %。
(熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)装置B中收集到的物质是
(3)能证明有CO生成的实验现象是
(4)下列装置可以代替装置F的是
a．
b．c．
d．(5)产品中
含量测定：取
产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。①
与反应的化学方程式为②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能
③该产品的纯度为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________ 。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________ (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________ 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________ 。
(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】I.硫酸亚铁
是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备
溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______ (填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁
、铁红、硫酸亚铁铵［
，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
①制备
时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______ 。
②制备
时，向溶液中加入过量的
溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有
、FeO、
及少量Fe)制备绿矾
晶体的流程如下：
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______ 。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为
和_______ 。
(5)“还原时选择
而不用Cu粉的原因是_______ 。
(6)测定绿矾中
的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：
(未配平)，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率
)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______ 。
是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。(1)实验室配备
溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是(2)以
为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。 ①制备
时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是②制备
时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为Ⅱ.用工业废渣(主要含有
、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下： (3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为
和(5)“还原时选择
而不用Cu粉的原因是(6)测定绿矾中
的氧化率实验方案如下：步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L
溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：
的氧化率)根据以上数据，计算该绿矾样品中
的氧化率，写出计算过程
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是_______ (用化学方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为_______ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni2+”，还有_______ 。
(3)“转化”中加入H2O2的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=_______ (列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制pH不超过_______ (填数值)。
(5)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是_______ 。
(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为_______ 。
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni2+”，还有
(3)“转化”中加入H2O2的主要作用是
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=
(5)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是
(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：
已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③反萃取的反应原理为NiR2+2H+
Ni2++2HR
(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________ (填标号)。
A． 酒精 B．纯碱溶液 C．NaOH溶液
(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________ (从两个角度分析)。
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________ 。
(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=___________ (用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)向有机相中加入
溶液能进行反萃取的原因为___________ (用化学平衡移动原理解释)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是___________ 。
(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为___________ 。
已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
Ni2++2HR(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为
A． 酒精 B．纯碱溶液 C．NaOH溶液
(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是
(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=
(5)向有机相中加入
溶液能进行反萃取的原因为(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃-53.8℃ | 53.8℃-280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4·7H2O | NiSO4·6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为
您最近半年使用：0次
MnCl2+Cl2↑+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
