【推荐1】从废旧钴酸锂电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的工艺流程如下：

已知：①当反应的平衡常数K＞10⁵时，可以认为反应进行完全；
②Ksp(CoC₂O₄))=10^-8.48，草酸的电离常数Ka₁=5.6×10^-2、Ka₂=1.5×10^-4
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置为_______。
(2)隔膜PP/PE的主要成分为聚丙烯和聚乙烯。有机合成中主要以石油裂解气为原料进行______反应获得(填反应类型)。
(3)“碱浸”所得滤液中通入过量CO₂可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为____________。
(4)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为____________。
(5)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使沉淀反应进行完全，______(填“能”“否”)用草酸溶液代替草酸铵溶液，写出计算过程______。
(6)根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括______、______、洗涤、干燥等步骤。

为研究Na₂CO₃的投加量对Li₂CO₃结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应为_____%。
(7)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，图3为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，M=183)在空气中受热的固体残留率随温度的变化，曲线中300℃之后所得固体均为钴的氧化物(固体残留率=×100%)。则B→C过程中发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量。制备流程如图所示：

已知：①硝酸可将Cr氧化成Cr³⁺；
②为绿色难溶物；
③、均为可溶于水的蓝紫色晶体，在氨水中溶解度均较小。
请回答下列问题：
(1)步骤(a)中加热的目的是_______，该过程中有气体生成，该气体造成的环境问题有_______(填一种)。
(2)步骤(b)中试剂X需分两次加入，第一次加入的目的是将杂质离子转化成沉淀，过滤后再向滤液中继续加入试剂X。杂质离子为_______(填离子符号)，第二次加入试剂X的目的是_______。
(3)过滤时需要用到的硅酸盐仪器有_______，过滤时玻璃棒的作用为_______。
(4)步骤(c)中加入的硝酸时发生反应的离子方程式为_______，再加入氨水后得到蓝紫色晶体1时发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】高锰酸钾在化工生产医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量KMnO₄，的步骤如下：
①向图上铁坩埚中加入KOH 和 KClO₃，不断搅拌下小火加热至熔融；
②继续向熔融物中逐渐加入适量MnO₂，并不断搅拌 加热充分反应，制得墨绿色固体K₂MnO₄；
③坩埚冷却至室温后，将所得固体研细、移至烧杯，依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取，合并浸取液；
④将浸取液移至图2装置B中，通入CO₂至溶液pH为10~11之间时停止实验；
⑤将装置 B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩降温结晶、抽滤、洗涤、干燥 制得产品。
已知：相同温度下，K₂CO₃的溶解度大于 的溶解度。

回答下列问题：
(1)步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为________。
(2)步骤②制备K₂MnO₄反应中的还原产物为KCl，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)步骤④中，测定溶液的pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央，一段时间后应观察 pH试纸湿润环的___________(填“中央”或“边缘”)颜色并与标准比色卡对比；K₂MnO₄发生反应同时生成 MnO₂和K₂CO₃的离子方程式为___________；该步骤中，不宜通入足量 CO₂将K₂CO₃转化为KHCO₃的原因为___________。
(4)步骤⑤蒸发浓缩至___________(填现象)时再降温结晶。
(5)测定产品纯度： 准确称量m g产品(混有少量 K₂MnO₄)，溶于水配成溶液、酸化，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；产品中KMnO₄的质量分数为________(用含c、V、m的代数式表示)。

【推荐1】漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用500 mL0.1 mol/LNaClO溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题：
(1)在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有_______性、_______性。
(2)工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：_______。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是_______。
(3)配制上述溶液需要称取NaClO的质量为_______g(结果保留1位小数)。
(4)配制部分实验步骤如下：
①称量   ②溶解   ③定容   ④洗涤烧杯和玻璃棒   ⑤转液   ⑥摇匀
正确的先后顺序为_______(填序号)。
(5)下列情况会使配制溶液浓度产生误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：_______。
②定量时俯视刻度线，配制浓度：_______。