【推荐1】甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________
A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,

【推荐2】在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。
(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

【推荐3】按如图安装好实验装置，在收集满CO₂气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为____。
(2)发生倒吸的原因是____。
(3)受此原理启发，某同学又设计出以下装置，请分别写出两个装置中发生的实验现象：

a装置：_____；b装置：____。

【推荐1】粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。请回答下列问题。
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？_______________________________________________________________________
（2）粗盐经过溶解→过滤后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl₂溶液和 Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是______________________________________________________________。
请写出滴加NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：__________________________________________。
过滤时：__________________________________________。
蒸发时：__________________________________________。

【推荐2】碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1:5，则Cl₂与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。
③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。
工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤
a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；
c、用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。
①S₂O的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。

②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为   __________________。
③该样品中NaI的质量分数为_________。

【推荐3】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体( Na ₂CO₃·nH₂O )。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)，实验结果记录如 下：

实验次序	加热温度	容器+试样质量（g）
	常温	62.212
1	T1	56.886
2	T2	49.654
3	T3	45.633
4	T4	45.633
容器的质量为33.600 g

(1)该实验称量用的仪器是_______；实验记录中的容器是指_______(填仪器名字)；冷却必须放在_______中进行(填仪器名称)。
(2)该学生停止实验的依据是_______。
(3)该样品中 n 的值为_______。(保留一位小数)
(4)若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是(_______)
A.容器内壁原来附着有受热不分解的物质
B.碳酸钠晶体样品已有少量风化
C.加热后容器在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅出
(5)如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果(_______)
A.没有偏差       B.一定偏小       C.一定偏大       D.无法确定

【推荐1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），

⑵第2步：溶解后，溶液的获取。实验操作的名称是__________________，
⑶第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：__________________，
⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈_______色，则证明海带中含碘。
⑸第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层____________，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。

【推荐3】Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
   
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。
a.试管 　b.烧杯　 c.坩埚     d.泥三角 　e.铁三脚架　 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________,③______。
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。
A．甲苯、酒精                    B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸                    D．汽油、甘油
(4)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:
      
①________; ② _________; ③_________。
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在____里聚集。
Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)₂。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO₃固体(KClO₃溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________、_________等操作净化。
(2)生成Mg(OH)₂用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)₂沉淀中会混有Ca(OH)₂，可通过反复洗涤去除Ca(OH)₂，检验沉淀是否洗净的操作方法_______。