Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____ (填字母)。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________ ,③______ 。
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____ 。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____ 色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________ 。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:
①________ ; ② _________ ; ③_________ 。
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________ ,最后晶态碘在____ 里聚集。
Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________ 、_________ 等操作净化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______ 。
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:
①
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是
Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过溶解、
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法
更新时间：2019-06-19 08:52:12
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】
常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：
、
。
②
和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向
溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成所需的
溶液。
①仪器a的名称是____ ；仪器d中发生反应的离子方程式是___ 。
②说明检验装置A气密性的方法：____ 。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___ 。
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__ (填化学式)杂质，其原因是__ (从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____ (填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____ (填序号，下同)。
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____ 。
A.蒸馏水 B.乙醇与水的混合液 C.饱和(NH4)2SO4溶液
常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：①
为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：、。②
和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成
所需的溶液。 ①仪器a的名称是
②说明检验装置A气密性的方法：
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有
(3)方案2的实验步骤为：向
溶液中加入适量(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是
A.蒸馏水 B.乙醇与水的混合液 C.饱和(NH4)2SO4溶液
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：
制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。
②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______ 。
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃。烧瓶C的最佳加热方式是_______ ，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是________ 。
(3)Na2CO3的作用是_______ 。
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是______ ，在锥形瓶中，收集______ ℃的馏分。
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是_______ 。
已知：
| 物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 环己烷 | 乙醚 | 苯甲酸乙酯 |
| 密度/(g•cm-3) | 0.7893 | 1.2659 | 0.7785 | 0.7318 | 1.0500 |
| 熔点/℃ | -114.0 | 122.1 | 6.5 | -116.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 249.0 | 80.0 | 34.5 | 211.0~213.0 |
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 |
| 用量 | 2.44g | 15.0mL | 10.0mL | 3.0mL |
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃。烧瓶C的最佳加热方式是
(3)Na2CO3的作用是
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是
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【推荐3】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从碘水中分离出I2，选择装置________ ，该分离方法的名称为________ 。
(2)装置A中①的名称是________ 。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_________ 。
Ⅱ.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作②~④加入的试剂依次可以为：_______ 。
(2)如何判断SO
已除尽_____ 。
(1)从碘水中分离出I2，选择装置
(2)装置A中①的名称是
Ⅱ.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作②~④加入的试剂依次可以为：
(2)如何判断SO
已除尽
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。
．粗盐精制
、
和
时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液、②
溶液、③
溶液、④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________(填标号)
．海水提溴主要工业生产流程如图所示：___________ (填化学式)吹出。
(3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________ (填“高”“低”或“相等”)。
．粗盐精制
、和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________(填标号)| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．③②①④ |
．海水提溴主要工业生产流程如图所示：
(3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为
(4)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________ （写出一种）。
(2)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是___________ 。
(4)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________ （写化学式）。
(5)加入试剂②后反应的离子方程式是___________ 。
(6)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、___________ 。
(7)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是___________ 。
(8)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是___________ 。
(9)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式___________ 。
(10)由TiCl4
Ti需要在Ar气中进行的理由是___________ 。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________ ℃即可。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有
(2)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
(3)吸收塔中反应的离子方程式是
(4)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用
(5)加入试剂②后反应的离子方程式是
(6)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
(7)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是
(8)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
(9)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式
(10)由TiCl4
Ti需要在Ar气中进行的理由是| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
的化学方程式：___________ ，___________ ；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________ ；
(3)电解无水
可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________ ；
(4)海边盐碱地(含较多、
)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________ (用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________ (用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________ 问题。
的化学方程式：(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？
(3)电解无水
可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为(4)海边盐碱地(含较多
、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：(5)用海滩上的贝壳制
，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____ (填标号字母)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因：__________ (用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________ 。
③小组同学又设计了如下实验：
(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____ 、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因_____________ 。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
| 序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ |  | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液 | 溶液先变为浅黄色后溶液变蓝 |
| Ⅱ |  | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液 | 先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10 |
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因：
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是
③小组同学又设计了如下实验：
| 序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅳ |  | 敞口试管 | 2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色 |
| Ⅴ | 敞口试管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 | |
| Ⅵ | 密闭试管 水浴 70℃ | 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：
(1)实验操作③的名称是______ 。
(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______ 。
(3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______ 。
(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____ 。
(1)实验操作③的名称是
(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是
(3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：
(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是
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【推荐3】海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______ 。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______ 。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______ 。
(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______ 。
A.淀粉溶液和氯水 B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是
(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是
A.淀粉溶液和氯水 B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________ 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经______ 、______ (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式__________ 。
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是_______ 。
若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________ 。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式_______________ 。
回答下列问题：
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是
若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。
已知：某品牌不同碱的价格
回答下列问题：
(1)人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是___________ (填字母)。
A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴
(2)海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为___________ 。
(3)根据市场上不同碱的价格，选择___________ (填化学式)作为沉镁试剂更能节约成本。
(4)反应④的化学方程式为___________ 。
(5)某海水中镁的含量为
，则1L海水理论上可制得的质量为___________ g。
(6)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图___________ (填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________ 。
A．NaOH、、、HCl B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl D．、NaOH、、HCl
已知：某品牌不同碱的价格
| 试剂 | NaOH |  | KOH |
| 价格(元/吨) | 3100 | 670 | 7000 |
(1)人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是
A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴
(2)海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为
(3)根据市场上不同碱的价格，选择
(4)反应④的化学方程式为
(5)某海水中镁的含量为
，则1L海水理论上可制得的质量为(6)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图
、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是A．NaOH、
、、HCl B．NaOH、、、HClC．
、、NaOH、HCl D．、NaOH、、HCl
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制
除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的
溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
(1)加入沉淀剂的正确顺序的是___________ (填字母标号)。
a．①②③ b．②①③ c．③②①
(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________ 和___________ 。
Ⅱ.海水提镁
(3)“沉镁”过程中加入的试剂是___________ 。由无水获得
的化学方程式是___________ 。
Ⅲ.海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
(4)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________ (填化学式)吹出。
(5)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________ (填“高”“低”或“相等”)。
Ⅰ.粗盐精制
除去粗盐中的
、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。(1)加入沉淀剂的正确顺序的是
a．①②③ b．②①③ c．③②①
(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有
Ⅱ.海水提镁
(3)“沉镁”过程中加入的试剂是
获得的化学方程式是Ⅲ.海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
(4)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将
(5)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为
(6)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度
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