【推荐1】某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

	实验现象	实验结论
①	钠沉在烧杯底部	钠的密度____乙醇(填“大于”或“小于”)
②	____	反应有气体产生

(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图.实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时A中铜丝的颜色变化为____。
②一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式____，该实验说明乙醇具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	——
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

资料：温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
①一段时间后锥形瓶中的现象____，写出该反应的化学方程式____。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____(填字母)。
A.T<77.5℃        B.T>150℃        C.105℃<T<110℃
(4)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是___g。

【推荐2】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：


           
1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。
   
（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。

【推荐3】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管增重7.2g；再通过足量石灰水，石灰水增重17.6g。②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。
I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。
   
（1）A分子中官能团的名称是______，E的结构简式为________。
（2）写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③的化学方程式是__________； G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是________________________；
Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
   
（1）实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；当观察到试管甲中________ 现象时认为反应基本完成。
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂b是____________；分离方法①是__________；分离方法③是________。
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又名摩尔盐，相对分子质量为392，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂.某研究性学习小组用图1所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②往甲装置中加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)，其他药品按要求加好。
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)甲装置中加废铁屑的装置名称是：_______；
(2)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是_______；装置丙中NaOH溶液的作用除吸收产生的废气H₂S之外，还有_______。
(3)通过调节K₁、K₂的开闭可实现步骤④甲中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为_______。
(4)如图2装置，经过一系列操作完成步骤⑤中的抽滤和洗涤.有关抽滤，下列说法正确的是_______。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(5)测定产品的纯度：称取4.80 g产品，溶于水，配成100.00 mL溶液.移取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加水至约100 mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0100 mol/L重铬酸钾滴定至恰好变为紫色，消耗重铬酸钾20.00 mL，计算产品的纯度_______.已知滴定过程中发生的反应为：

【推荐2】葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe•2H₂O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO₃已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

【推荐3】硼酸锌(2ZnO·3B₂O₃·3.5H₂O)为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡及冲稀可燃物的功效。合成硼酸锌的一种工艺流程如下:
   
回答下列问题：
(1)步骤①中的硼砂{Na₂[B₄O₅(OH)₄]·3H₂O}易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H₃BO₃(硼酸)和NaBO₂(偏硼酸钠)。Na₂[B₄O₅(OH)₄]·3H₂O中B元素的化合价为______；H₃BO₃属于一元____(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)步骤②中发生的反应会生成两种产物，其中之一是H₃BO₃，该反应的化学方程式为________。
(3)中国化学家胡云楚对步骤③进行了改进，直接将固体ZnO和H₃BO₃磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌。胡云楚改进后的制备过程____(填“能”或“不能”)在高温下进行，原因是_____________________________。
(4)步骤④若在实验室进行，需要的玻璃仪器除烧杯外，还有____________。
(5)证明步骤⑤中沉淀已洗净的方法是_______________________。
(6)在873 K下，利用LiH、B及H₂通过化合反应可制取LiBH₄。该反应的化学方程式为_________。

【推荐1】氯磺酸(ClSO₂OH)是一种无色或淡黄色的液体，熔点为-80℃，沸点为153℃。在空气中发烟，遇水因发生剧烈水解反应而爆炸。氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物，由过量HCl气体与SO₃气体在气相中反应制得。模拟氯磺酸的制备装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器D名称是__；仪器A中的试剂名称是__。
(2)装置H处应放置温度计，则温度计水银球的位置应处于__。G的加热方式应该选择__(填“水浴”或“油浴”)加热。
(3)氯磺酸遇水发生反应的化学方程式为__；该实验装置的缺陷为__(写两点)。
(4)实验室提供SO₃气体的办法是加热含24%(质量分数)SO₃的发烟硫酸。现有100g含24%SO₃的发烟硫酸，加入_g(结果保留一位小数)水混合后可得到98%的浓硫酸。
(5)下列关于浓硫酸和氯磺酸的叙述错误的是_(填标号)。

A．铝、铁等金属遇到浓硫酸会发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性

B．+ClSO2OH发生了取代反应

C．蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性，其过程发生了物理变化

D．提纯装置F中的氯磺酸，一般采取蒸馏法

【推荐2】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
   
(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。
(2)指出图中的两处明显错误：__________________、___________________。

【推荐3】（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。
（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
   
请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。
②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。

【推荐2】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
(2)实验装置(如图所示)：

(1)实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞______，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。④_______________ (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
(2)数据分析：(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L∙mol⁻¹)
①Al₄C₃的质量分数为_____________________ 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③AlN的质量分数为__________________。

【推荐3】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg₂B₂O₅·H₂O 中B的化合价为______价。
（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl₂•6H₂O。
（3）MgCl₂•6H₂O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H₃BO₃晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
（5）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg²⁺的浓度为___________。
（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI₃，BI₃加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI₃充全分解，生成的I₂用c mol • L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）