【推荐1】实验小组制备胶体并研究其性质。

(1)制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为___________。
②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得胶体。
(2)胶体的性质
资料：Ⅰ．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
实验4：取实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。

①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。
②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入稀溶液，会出现的现象是___________；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是___________。
实验5：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
④不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。
⑤去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。

【推荐2】I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：_______。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_______。
Ⅱ．某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(4)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(5)该小组的同学关于上图的下列说法中，不正确的是_______(填序号)。
①B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
②段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
(6)氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸与上述导电能力随时间变化的曲线图一致吗？_______(填“是”或“否”)，请说明原因：_______。

【推荐3】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A____，B____。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe₂O₃→A____，A→B____。
(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是____。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____。

【推荐1】某实验小组以废催化剂(含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄)为原料制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如图所示：

(1)配制400mL 0.5 mol／L H₂SO₄溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_______。
(2)滤液1和滤渣1中均加入1.0 moL／L H₂SO₄、6％H₂O₂混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是_______，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1和滤渣3中都含有_______(填化学式)；操作1和操作2都为_______、_______、过滤、洗涤、干燥；得到纯ZnSO₄·7H₂O和纯CuSO₄·5H₂O的方法为_______。
(4)“浸出”时得到的有毒气体用6％H₂O₂溶液吸收得到0.5 mol二元强酸时，反应转移的电子数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1^-等杂质，选择装置_____________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。

【推荐3】某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体中是否含有亚硝酸钾，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.、能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)在反应中，和属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)的原子结构示意图为_______。中的化合价是_______，从化合价的角度预测，具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(4)试管②中，观察到的现象是_______；KI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式_______。
□_______++□_______。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是_______。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
(7)通过该探究实验，对于从溶液中获得固体，你有哪些收获或建议_______(写一条即可)。

【推荐2】三氯化磷(PCl₃)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
的PCl 3	-112	75.5
三氯氧磷3	2	105.3

请答下面问题:
(1)B中所装试剂是______，F中碱石灰的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K ₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是 ___________；
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl ₃。
(4)C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是___________。
(5)实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①________	________	溶液X中含有Na+
②________	_______	溶液X中含有Cl-

【推荐3】实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______

【推荐1】碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种实验设计流程如下：

已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	1.9	7.0	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	3.2	9.0	9.2	4.7

①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为____________________________________________；
③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯   B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E.酒精灯     F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=_____