【推荐1】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是___________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________。

【推荐2】某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
②证明有胶体生成的方法是___________。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________(填序号)。
A．具有吸附性　　　　　B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。

【推荐3】氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)
   
(1)写出图中盛放二氧化锰的仪器名称_______，装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。
(2)装置①中发生反应的方程式为_______，装置②中的试剂为_______
(3)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。
A.①、②之间             B.②、③之间             C.④、⑤之间
(4)装置⑤的作用是_______。
(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。
   

【推荐1】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）₃胶体。试回答下列问题：
①写出此过程中的化学方程式：__；
②向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；
（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：
a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
   
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO₃)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯，用大量水进行渗析
B.多次渗析，每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

【推荐2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L^－1 的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl₃ 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl₃ 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是：_______。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe（OH）₃ 胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃ 胶体微粒带_______（带“正”或“负”）电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向 Fe（OH）₃ 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为：_____。
A NaCl       B FeCl₃       C K₂SO₄       D Na₃PO₄

【推荐3】甲、乙两同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：
(1)甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；
(2)乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；
(3)制备Fe(OH)₃胶体涉及的化学反应方程式为___________；
(4)检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；
②向其中加入稀H₂SO₄溶液，产生的现象___________；
③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。

【推荐1】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178 ℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应2Al＋6HCl(g)2AlCl₃＋3H₂制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

(1)A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________
(2)以下三步操作的先后顺序为________(填序号)。
①点燃A处酒精灯　②点燃C处酒精灯　③滴加A处浓硫酸
(3)D中干燥管内碱石灰的作用是_______________________
(4)下列有关AlCl₃的说法合理的是________(填序号)。
①AlCl₃水溶液能导电　②熔融态AlCl₃能导电　③镁条能置换出AlCl₃溶液中的Al
(5)实验室也可通过反应2Al＋3Cl₂(g)2AlCl₃制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用MnO₂固体之外，还必须对装置进行的改动是_________________否则_____________________
(6)指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：_______________________________

【推荐2】酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题：
(1)下列7种物质中，属于电解质的是___________(填序号，后同)，属于非电解质的是___________。
①金属钠   ②硝酸银溶液   ③无水乙醇   ④蔗糖   ⑤硫酸   ⑥熔融态NaOH   ⑦液氯
(2)醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，写出其在水中的电离方程式___________。
(3)小苏打(NaHCO₃)常用于面粉发酵或治疗胃酸过多，其属于___________(填“酸、碱或盐”)，小苏打与胃酸反应的化学方程式为___________。
(4)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。

①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。
②b点溶液中发生中和的OH^-与未反应的OH^-之比为___________。

【推荐3】以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③熔融KNO₃，④石墨，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖，⑦酒精。
(1)能导电的是___。
(2)属非电解质的是___。
(3)属于电解质的是___。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______
(3)向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。有关离子方程式为______。
(4)该溶液中可能存在的离子是______。

【推荐3】如图所示物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______；C的化学式为_______。
(2)F转化为G的离子方程式为_______。
(3)有同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了检验A在氯气中燃烧的产物(产物为纯净物)中的阳离子，可将产物溶解于水配成溶液，则可选用进行检验的试剂是_______，其现象是_______。