【推荐1】Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为___。
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t₁～t₂时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是：___。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固体（填物质名称）
实验现象 (褪色时间)	褪色时间10min	褪色时间___10min （选填“<”“>”或“=”）
结论	猜想Ⅱ正确

Ⅲ.为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是___。
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐2】海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。
(1)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于锥形瓶中，用__________盛装x mol▪L^﹣1HCl标准溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度=_______mol▪L^﹣1。


   
                                     图1                                                                    图2
(2)在体积可变的恒压（P₀）密闭容器中，一定量的CO₂与足量的碳反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中CO₂和CO气体体积分数与温度的关系如图所示。
（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。）请回答下列问题：
①C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)   ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。
②550℃时，若充入惰性气体，平衡_____（填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。
③650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为__________。
④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=______________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O﹣CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。其中X是电源的__________极（填“正”
或“负”），阴极的反应式是：____________________。

【推荐3】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl₂+2KI=2KCl+I₂，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是_____________。
(2)步骤②应使用______式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗            
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

【推荐1】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是__________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。
（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃•bMg(OH)₂•cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量            ②高温分解
③ ______________________________________________________。
④称量碱石灰吸收CO₂前后的质量        ⑤MgO称量
（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。

【推荐2】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
①铝原子最外层电子排布式是___________，铝原子核外有___________种能量不同的电子。
②1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是___________；现代工业炼铝是以为原料，与冰晶石在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________。
③用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是___________。
④在500℃，时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为___________。
(2)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性___________(填“＞”或“＜”)，原因___________。二茂铁又叫双环戊二烯基铁，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于___________晶体。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大键应表示为___________。

【推荐3】现有含杂质的氯化铜晶体()，为制取纯净的，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

已知、和的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

离子
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.5	6.3	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	2.8	8.3	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂X的目的是_______。
(2)最适合做氧化剂X的是_______(填标号)。
A.          B.          C. D. KMnO₄
(3)加入的物质Y是_____(填化学式)，写出除去杂质的离子方程式______。
(4)若不用物质Y而直接用碱能不能达到目的？_____(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因：______。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到晶体？____(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，该如何操作？______。

【推荐1】I.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸（水充满整个烧瓶）以测定它的准确浓度，用酚酞作指示剂。请你回答下列问题：
(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）
(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00mol•L^﹣1②0.500mol•L^﹣1③0.0500mol•L^﹣1
(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入NaOH溶液体积（mL）
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____
①滴定前平视，滴定终了俯视
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
④看到颜色变化后立即读数   ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
II．测定绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水含量
Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L^1 KMnO₄溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验，取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量溶液，过滤。氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是___________
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察的现象是__________
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是_______________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________。
(7)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
② 0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^–) + c(C₂O₄^2–) + c(OH^–)
b.c(K⁺) > c(HC₂O₄^–) > c(C₂O₄^2–) > c(H₂C₂O₄)
c.c(K⁺) = c(HC₂O₄^–) + c(C₂O₄^2–) + c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺ + H₂C₂O₄ + xH₂O ⇌ FeC₂O₄·xH₂O↓ + 2H⁺
① 制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。
② 测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^－1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺则FeC₂O₄·xH₂O中x = _______(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)。

【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。
(2)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

【推荐3】已知反应：Na₂SO₃ +SNa₂S₂O₃(硫代硫酸钠)。常温下在溶液中析出的晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。 该晶体于40~45 °C熔化，48 °C分解；易溶于水，不溶于乙醇，如图是有关物质的溶解度曲线。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在仪器a中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

(1)仪器a的名称为_______，仪器 b中可放入的是_______ (填字母代号)。
A. BaCl₂溶液            B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液            D. NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，然后用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na₂CO₃ +SO₂=Na₂SO₃ + CO₂；②_______；③_______；
④Na₂SO₃ +S =Na₂S₂O₃。随着二氧化硫气体的通入，可观察到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是_______(用文字和相关离子方程式表示)。
II.分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤洗涤干燥 ，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。
(4)蒸发时温度不宜过高，其原因是_______。
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇ 0.5880 g。平均分成三份，分别放入三个锥形瓶中。加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^- +Cr₂O+14H⁺= 3I₂ +2Cr³⁺ +7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^- +S₄O，滴定终点的现象为_______，三次所消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol/L。