【推荐1】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
（2）写出B转变成C的化学方程式_________________。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为_________ 。
（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：________________________。
（4）利用H溶液制备胶体的化学方程式是：_____________________________，下列有关胶体的说法正确的是________。
A．胶体具有介稳性是因为胶体带电
B．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
C．利用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl
（5）直接向F溶液中加入A固体，出现的现象是：__________________________。

【推荐2】已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
(1)单质A应保存在_______中。
(2)F的化学式是_______。
(3)每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为_______。
(4)描述D在E中燃烧的实验现象_______。
(5)写出C溶液与F反应的化学方程式_______。

【推荐3】Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
(1)常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2)仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。
(3)若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。
(4)甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。

【推荐1】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO₄

①A中反应的化学方程式是 ______________________ 。
②为探究SO₂在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO₃^-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 ____________________ 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3	取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因： ____________________ 。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论： ____________________ 。
③乙通过查阅资料发现，Na⁺对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl^-和NO₃^-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取 _______ 固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl^-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii实验1和4对比，乙获得推论： _____________________ 。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO₄^2-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 _________ （填字母序号）
a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀
b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀

【推荐2】与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____________。安装F中导管时，应选用图中的____________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_____________在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。

【推荐3】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
（1）实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。
（5）C中溶液的作用_______________________。

【推荐2】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO₂)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k
（2）装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤	实验结论
①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

【推荐3】图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
        
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为： _________________ 。

【推荐1】亚硝酸钙 可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应 利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。

已知：酸性 溶液能将NO氧化为
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N₂，其目的是___________。通1N₂后进行的操作为(i)打开管式炉，对瓷舟进行加热；(iì)……；(ii)打开 ，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；(lv)关闭 打开 ，通入N₂。操作(II)是___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置D 中盛装的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。
(3)制备的产品 样品中含有杂质( 通过下列方法可测定产品的纯度：称量 mg 样品溶于水，加 固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL 容量瓶，配制溶液，取25 mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应： 还原“ 时加入 的 标准液，“滴定剩余 时消耗0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₂标准溶液VmL。“滴定剩余Fe²⁺”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，样品中 的纯度为___________(用含m、V的式子表示)。

【推荐2】实验室制备1，2-二溴乙烷的实验流程如图：

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
②有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
溶解性	易溶于水	难溶于水	难溶于水	微溶于水
沸点／℃	78.5	132	34.6	58.8

试回答下列问题：
(1)乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是___________。
(2)乙醇与浓硫酸在170℃发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应得到的混合气体中含有、等气体，检验其中的气体可选用的试剂是___________。判断1，2-二溴乙烷制备已经结束的现象是：___________。
(4)实验制得的1，2-二溴乙烷粗产品中含有极少量未反应的和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

序号	实验方案	实验目的
①	___________	除去粗产品中的溴杂质
②	将①实验后的有机混合物进行___________	除去粗产品中的乙醚杂质

【推荐3】氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl₃易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。
   
(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)实验开始前应进行的操作是___________。
(3)装置B中盛放___________溶液，C中装置盛放的试剂是___________。
(4)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
(5)写出G装置中发生反应的离子方程式___________。
(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为___________。