【推荐1】现用0.1000 mol/L NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
（1）25℃时，0.1000 mol/L   NaOH 溶液的pH = ___。
（2）滴定时用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是___。
（3）滴定反应的原理用离子方程式表示为___。
（4）滴定时不小心将溶液滴到外面，会导致测定结果___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐2】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。
(2)滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。
(3)判断滴定终点的现象是：_____________。
(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。


(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL	V0(KMnO4)/mL	V1(KMnO4)/mL
25.00	0.00	9.98
25.00	1.08	11.10
25.00	0.50	15.50

通过上述数据， 可知消耗的KMnO₄溶液体积为_____mL，求得x=_______。
(6)误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。

【推荐3】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
   
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______；
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用________。
（3）若改用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：______

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2℃	温度差平均值 (t1~t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	①——————
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.2	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。
a．实验装置保温．隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量CuS、Pb等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

已知：SnCl₄遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl2	PbCl2	S
熔点/℃	-33	247	426	501	112
沸点/℃	114	623	1490	950	444

(1)仪器b的名称___________，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为___________，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为___________。
(2)整套装置的连接顺序___________。(填写仪器下方字母)
(3)碱石灰的作用为___________。
(4)实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCl₂杂质，可用___________方法提纯。
(5)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入___________溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO₃标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃标准液20.00mL，反应原理为3SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，判断滴定终点的依据为___________，产品的纯度为___________。

【推荐2】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。回答下列有关问题。
【背景素材】Ⅰ．NO+CaO₂＝Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂＝Ca(NO₃)₂；
Ⅱ．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂；
Ⅲ．I₂＋2S₂O₃^2—=2I^－＋S₄O₆^2—
【制备Ca(NO₂)₂】该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。
   
（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。
（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。
a．向装置中通入N₂ b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸          c．点燃酒精灯   d．熄灭酒精灯          e．停止通入N₂ f．关闭分液漏斗旋塞
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO₃^—，溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）整个过程持续通N₂的作用是______________、_____________、____________。
【测定Ca(NO₂)₂的纯度】该小组测定产品中Ca(NO₂)₂纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V₁ mLc₁mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V₂ mL。
（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。
（6）该产品中Ca(NO₂)₂的质量分数为_____________________。

【推荐3】某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量(g·100 mL^-1)，用0.100 0 mol·L^-1氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸。
Ⅰ.实验步骤
(1)进行该实验的第一步操作是___________，用___________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。
Ⅱ．实验记录

实验数据	滴定次数
	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
(5)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100 mL^-1
(6)若测定结果偏低，其原因可能是___________

A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗

B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐1】菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。
（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
（4）B的化学式可能是__________________________________________。
（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。
（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）x＝_______________。

【推荐2】实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
(1)为产生光亮的银镜，试管应先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加__________溶液边滴边振荡直到__________为止。有关化学反应的离子方程式为：①_____________________；②_________________________。
(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：____________________。
(4)实验室配制银氨溶液时若向AgNO ₃ 溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成容易爆炸的________，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成________，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。

【推荐3】某班在实验室进行制取乙酸乙酯并对其性质进行探究的分组实验，主要步骤如下：
I.为探究乙酸乙酯的水解反应，某组同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层基本不变	酯层消失

（1）设计实验①和②，是为了探究___对乙酸乙酯的水解的影响。
（2）试管③中反应的化学方程式是__。
Ⅱ.某组同学为验证醋酸、碳酸与苯酚三者酸性的强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置。已知A中装有醋酸，D中装有苯酚钠，请回答问题:

（1）C所盛放的药品是___，装置C的作用___。
（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的实验现象___。

【推荐1】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐2】某活动小组利用如图装置进行NO、NO₂的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。
(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。
Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是___________________________________________________________；
写出对应现象的化学方程式：________________________________。
(4)继续通入O₂，打开K₃，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L^－1。

【推荐3】某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0．79	-114	78	溶
乙酸	1．049	16．2	117	溶
乙酸乙酯	0．902	−84	76．5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为：_______________________________________________。
(2)浓硫酸与乙醇如何混合？____________________________________________________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(4)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是__________________________。
(5)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_________________________________。
(6)饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）_______；___________________________________________________。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？___________________________。