【推荐2】某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
[已知：]

请回答下列问题：
(1)反应后，装置B中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____________。
(2)装置C中的现象是______，表现了的______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验后，若要验证与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为_____________。
(4)装置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。

【推荐1】乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。如图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为___。
(2)反应④的化学方程式为___，其反应类型为___。
(3)某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是___。
(4)乙醇的结构式为___，其同分异构体的结构式为____；能证明乙醇分子中含有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为___。
(5)写出反应⑤的化学方程式___。
(6)C₄H₈O₂属于羧酸类和酯类的同分异构体共有__种。

【推荐2】已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体。它们之间的转化关系如下图。
   
(1)请写出D的结构简式 __________________，B的官能团名称为____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型。
E→C：______________________________________________反应类型;_______________
F→G（与新制氢氧化铜的反应）：_______________________反应类型;_______________
(3)E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为_______________。

【推荐2】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g/cm3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

I. 溴乙烷的制备
反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：
H₂SO₄+NaBr NaHSO₄+HBr↑ CH₃CH₂OH+HBr CH₃CH₂Br+H₂O
（1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。
（2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气
II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
（3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L ^－1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
（4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

【推荐3】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D 中的试管里装有液溴。A 中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生 CO₂（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g· cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	-116

填写下列空白：
（1）A 中发生的主反应的化学方程式：_____；
（2）D 中发生反应的化学方程式为：_____。
（3）安全瓶 B 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象_____。
（4）在装置 C 中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a 水       b 浓硫酸       c 氢氧化钠溶液       d 饱和碳酸氢钠溶液
（5）容器 E 中 NaOH 溶液的作用是_____。
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。

【推荐1】碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；
②称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量D、E装置的质量；
③加热B装置中硬质玻璃管一段时间，停止加热；
④打开弹簧夹a，缓缓通入N₂数分钟后，称量D、E装置的质量；
⑤测得数据如表所示：

	D装置的质量/g	E装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

请回答下列问题：
（1）碱式碳酸钴完全分解的标志是________。
（2）C装置的作用是________；有同学提出用盛装氢氧化钠溶液的洗气瓶替代A装置，你认为他的观点____(填“正确”或“不正确”)，简述理由：____________。
（3）步骤④的目的是________。若拆去F装置，测得____(填化学式)的质量偏大。
（4）根据上述数据计算，该碱式碳酸钴的化学式为____________。
（5）验证钴的氧化物性质：取少量硬质玻璃管中残留的固体于试管中，加入稀硫酸，振荡，待固体残渣完全溶解，再滴加KI−淀粉溶液，溶液变蓝色，则该钴的氧化物具有____(填字母)。
a.氧化性　　　            b.还原性
c.酸性氧化物的性质　d.碱性氧化物的性质
（6）为了进一步测定钴的氧化物的化学式，设计装置如图所示：

需要测定的物理量有________(填序号)。
①通入氢气的质量；②钴的氧化物的质量；③浓硫酸的净增质量；④碱石灰的净增质量；⑤反应后钴粉的质量。

【推荐2】铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
(2)若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有____________，会影响测定结果。
(3)若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。限选试剂：0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、淀粉－KI溶液、0.1 mol·L^－1 KSCN溶液。

实验操作	预期现象与结论
____________	________________________

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

(4)干燥管C的作用是________________________。
(5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重11.0 g，则该铁触媒的化学式可表示为________________________。

【推荐3】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________