【推荐1】实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。
a．天平        b．量筒        c．容量瓶       d．滴定管
(2)写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式__________________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层(填“1”“2”“3”)。
(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。
a．蒸馏       b．氢氧化钠溶液洗涤     c．用四氯化碳萃取       d．用亚硫酸钠溶液洗涤

【推荐2】为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO₂和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
__________________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

【推荐3】某校化学兴趣小组对卤代烃的制备及卤代烃的性质进行了实验探究。请回答下列问题：
Ⅰ.制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；
②。
有关数据如下表所示：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

(1)实验得到的溴乙烷粗产品中含有少量乙醇，可将粗产品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水，经_______(填实验操作)后再蒸馏实现精制。
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物在_______(填“上层”或“下层”)。
(3)实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是_______(填序号)。

A．减少副产物烯和醚的生成	B．减少的产生
C．减少HBr的挥发	D．水是反应的催化剂

Ⅱ.卤代烃的性质
(4)实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液移入另一支试管，然后滴入2滴溶液，观察实验现象。
①小风认为，若生成_______色沉淀，则证明溴乙烷发生了反应。
②但同组的小田认为该实验不合理，理由是_______。
(5)实验2：如图所示向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和试管B，试管B中始终无明显实验现象。圆底烧瓶中换成1-溴丁烷后，其他试剂与操作同上，试管B中溶液褪色。
   
①请结合表格中的数据分析溴乙烷实验失败的可能原因：_______。
②气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了_______。
③若无试管A，试管B中应盛放_______试剂来检验消去反应的目标产物。
④实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法有_______(填序号)。
A.对产物进行红外光谱分析
B.对产物进行核磁共振氢谱分析
C.使反应混合物与金属钠反应

【推荐1】某有机物A的化学式为，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A具有下列性质：
(1)能与HX作用；
(2)；
(3)A不能使溴水褪色；
(4)AC；
(5)A。
根据上述性质推断A、B、C的结构简式_______。

【推荐2】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入乙醇、硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
(1)乙醇与氢溴酸反应制备溴乙烷的化学方程式是_______。
(2)装置A的作用是_______。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。
a.稀氢氧化钠溶液            b.乙醇               c.四氯化碳
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，进行_______(填标号)实验操作。
a.分液                       b.蒸馏                    c.萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接问溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_______。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_______(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热          ②加入入溶液        ③加入稀酸化          ④加入溶液

【推荐3】A、B、C、D是四种有机化合物，它们的分子中均含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

(1)按要求写出下列反应方程式，及反应类型：
反应①的化学方程式：___________，___________；
反应②的化学方程式：___________，___________；
反应③的化学方程式：___________，___________。
(2)已知物质B可以生成高分子聚合物，写出反应方程式及反应类型：___________，___________。

【推荐1】实验室用少量的溴单质和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/()	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78	132	34.6
熔点/℃	-117.3	9	-116

请回答下列问题。
(1)分别写出装置、中发生的主要反应的化学方程式：___________。
(2)在此实验中，中的温度要尽可能迅速地提高到左右，其最主要的目的是___________(填序号)。
a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚的生成
(3)在装置中加入___________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断制备1，2-二溴乙烷反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。
(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装有溴单质的试管，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐2】下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：
1. A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。
2. 气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因________________________________。
3. 请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
4. 装置D中品红溶液的作用是__________________________________；
5. 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________________________。
6.学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_____________。
7. 有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

【推荐3】实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：
            
用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；
a.引发反应            b.加快反应速度            c.防止乙醇挥发            d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a.水            b.浓硫酸            c.氢氧化钠溶液            d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______洗涤除去；
a.水            b.氢氧化钠溶液            c.碘化钠溶液            d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是_______；
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。

【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。

请回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时，关闭、打开和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。
(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_______。

【推荐2】三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室利用乙醇和氯气制备三氯乙醛的反应装置如图(加热及夹持装置已省略)。

已知：①反应过程中和HCl可能会生成副产物，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)：
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点℃	沸点/℃	溶解性
	46	-114.1	78.3	与水互溶
CCl3CHO	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl3COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇三氯乙醛
	64.5	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)E的名称为_______。制备三氯乙醛的化学方程式为_______。
(2)反应结束后，产品中混有杂质CCl₃COOH的原因为_______(用化学方程式解释)，有人提出将装置C中的混合物冷却至室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。结合题目所给信息，对此方法的可行性进行分析并作出判断：_______。
(3)某小组用蒸馏法分离三氯乙醛。蒸馏时，加热一段时间后，突然发现忘记加入沸石，应采取的正确操作为_______；
(4)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：，，)，产品的纯度为_______(计算结果保留四位有效数字)。

【推荐3】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，制备二者的关键步骤中所涉及的反应的化学方程式为
。
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，将苯甲醛在氢氧化钠水溶液中发生反应后所得到的反应液按如图步骤处理：

已知：苯甲醇和苯甲酸均微溶于水，易溶于乙醚、乙醇，乙醚难溶于水；
重结晶过程为溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_______。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是_______，原因是_______；重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。
(3)为检验反应产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在100.00 mL容量瓶中定容，移取25.00mL试样溶液，用溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50 mL，则试样中苯甲酸的质量分数为_______。