实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高使溶液中有黑色物质出现,使制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2,某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用,也可以不选用),进行实验,探究制得的气体中含有乙烯和少量SO2。_______ ;
(2)图中仪器a的名称是_______ ,装置A中碎瓷片的作用是_______ ,装置B的作用是_______ ;
(3)写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______ ;
(4)以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。
①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是:
Ⅰ:氯代乙醇法
CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl_______ 。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较,优点是_______ (写一条)。
②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示,写出反应方程式_______ 。
(1)仪器的连接顺序是:
(2)图中仪器a的名称是
(3)写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式
(4)以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。
①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是:
Ⅰ:氯代乙醇法
CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+
Ⅱ:银催化法:乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷,方法Ⅱ的反应方程式②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示,写出反应方程式
更新时间:2023-07-06 15:27:20
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体,是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式:C(s)+2H2(g)=CH4(g);ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4,其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________ 。
②温度高于320℃,CO2的转化率下降的原因是___________ 。
Ⅱ.H2S的处理:Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________ 。
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下,氧气浓度较大时,会出现脱硫剂再生时质量增大,且所得再生脱硫剂脱硫效果差,原因是___________ 。
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下,用水汽代替O2再生时,生成Fe3O4、H2S和H2,Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式:___________ 。
②用O2再生时会生成污染性气体SO2,用水汽再生时会排放出有毒的H2S,采用O2和水汽混合再生的方法,可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S,理论上O2和水汽的体积比应为___________ 。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式:C(s)+2H2(g)=CH4(g);ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4,其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为
②温度高于320℃,CO2的转化率下降的原因是
Ⅱ.H2S的处理:Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下,氧气浓度较大时,会出现脱硫剂再生时质量增大,且所得再生脱硫剂脱硫效果差,原因是
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下,用水汽代替O2再生时,生成Fe3O4、H2S和H2,Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式:
②用O2再生时会生成污染性气体SO2,用水汽再生时会排放出有毒的H2S,采用O2和水汽混合再生的方法,可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S,理论上O2和水汽的体积比应为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是_______ 。
(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为_______ ,观察到装置C中发生的现象是_______ 。
(3)装置D和F的作用是_______ 。
(4)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)。按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g·L-1。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______ 。
(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是
(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D和F的作用是
(4)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)。按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化
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解答题-实验探究题
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【推荐3】已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图,请回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器的名称:_______ 。
(2)将产生气体通入品红试液中的现象为:_______ 。
(3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液,其作用是_______________ 。
(4)反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应,因此反应完毕,试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________ (填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
(1)写出标号①的仪器的名称:
(2)将产生气体通入品红试液中的现象为:
(3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液,其作用是
(4)反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应,因此反应完毕,试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
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解答题-有机推断题
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【推荐1】乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)上述路线中裂解属于____ 变化(填“物理”或“化学”)。反应I的反应类型____ 。
CH2=CH-COOH中官能团的名称_____ 。D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应,其产物结构简式是___ 。
(2)写出反应II的化学方程式____ 。
(3)E是有香味的物质,在实验室中可用如图装置制取。
①试管乙中所盛装的试剂为_____ 。
②反应IV的化学方程式是_____ 。若要把制得的产物分离出来,应采用的实验操作是____ 。
(4)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是___ 。
A.与CH3COOH互为同系物
B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)上述路线中裂解属于
CH2=CH-COOH中官能团的名称
(2)写出反应II的化学方程式
(3)E是有香味的物质,在实验室中可用如图装置制取。
①试管乙中所盛装的试剂为
②反应IV的化学方程式是
(4)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是
A.与CH3COOH互为同系物
B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
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解答题-实验探究题
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【推荐2】抗爆剂的添加剂常用1,2-二溴乙烷。如图为实验室制备1,2-二溴乙烷的装置图, 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,d装置试管中装有液溴。
相关数据列表如下:
(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象:①_____________________________ ;如果实验时d装置中导管堵塞,你认为可能的原因是②___________________________________ ;安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________ 。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________ 。
(3)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正确情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因:________________________ 、_____________________________ (写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为________________ ,要进一步提纯,下列操作中必需的是________________ (填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是________________ 。
相关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是
(3)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正确情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因:
(4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为
A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是
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解答题-有机推断题
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【推荐3】石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题:
(1)上图流程中的“分馏”“裂化”中属于物理变化的是_______ 。
(2)丙烯酸乙酯的官能团名称是_______ 。
(3)石油在加热和催化剂作用下,可以通过结构重整转化为苯或者甲苯等,甲苯的一氯取代物有_______ 种。
(4)B是一种常见的高分子化合物,可做食品包装袋,其结构简式为_______ 。
(5)A转化为的化学方程式为_______ 。
(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______ ,其反应类型为_______ 。
(7)一套以煤气(主要成分为)为燃料的灶具,改为液化石油气作燃料(主要成分为)应采取的措施是_______ (答出一点即可)。
(1)上图流程中的“分馏”“裂化”中属于物理变化的是
(2)丙烯酸乙酯的官能团名称是
(3)石油在加热和催化剂作用下,可以通过结构重整转化为苯或者甲苯等,甲苯的一氯取代物有
(4)B是一种常见的高分子化合物,可做食品包装袋,其结构简式为
(5)A转化为的化学方程式为
(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为
(7)一套以煤气(主要成分为)为燃料的灶具,改为液化石油气作燃料(主要成分为)应采取的措施是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】乙烯是一种重要的化工原料,某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质实验装置如图所示。
(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象:_______ ,其反应的类型是_______ 。
(2)C装置中的现象是_______ 。
(3)通过上述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______ 。
A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.将气体通入氢氧化钠溶液中
C.将气体通入水中
D.将气体通过装溴水的洗气瓶
(4)乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料,写出其反应的化学方程式_______ 。
(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象:
(2)C装置中的现象是
(3)通过上述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是
A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.将气体通入氢氧化钠溶液中
C.将气体通入水中
D.将气体通过装溴水的洗气瓶
(4)乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料,写出其反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如:石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应: C16H34 C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为________ ,乙的结构简式为_____________ 。
(2)B装置中的实验现象可能是_____ ,写出反应的化学方程式:_____ ,其反应类型是____ 。
(3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________ 。
(4)检验甲烷和乙烯的方法是________ (选填字母下同),除去甲烷中乙烯的方法是__________ 。
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式:
由乙烯制氯乙烷 :__________________ , 由苯制硝基苯 :______________ 。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如:石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应: C16H34 C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为
(2)B装置中的实验现象可能是
(3)实验反应完毕后I试管中的现象是
(4)检验甲烷和乙烯的方法是
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式:
由乙烯制氯乙烷 :
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【推荐3】
(1)乙烯是石油裂解气的主要成分,下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解,下列装置检验其性质,完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是_____________ 。
(2)B中反应类型是_____________ ,C中实验现象是__________________ 。
(2)用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
(3)写出该反应的化学方程式:_____________________ 。
(4)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):________________ 。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(5)写出下列操作或物质的作用:镁条________ ;氯酸钾_________ ;蒸发皿盛沙____________ 。
(1)乙烯是石油裂解气的主要成分,下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解,下列装置检验其性质,完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是
(2)B中反应类型是
(2)用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
(3)写出该反应的化学方程式:
(4)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(5)写出下列操作或物质的作用:镁条
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解题方法
【推荐1】实验室用CH3CH2OH分两步制备1,2-二溴乙烷,现用少量溴和足量乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
(1)①写出装置A中发生的反应化学方程式为______ ;
②装置A中反应的反应类型为:______ 。
③制备实验中,要使装置A液体迅速升温到170℃左右,其最主要目的是______ (填字母);
A.引发反应 B.减少副产物乙醚生成 C.防止乙醇挥发 D.加快反应速率
(2)在装置C中应加入______(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
(3)装置D中实验现象为______ ,D中的反应方程式为______ 。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______ (填“上”、“下”)层,反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______ 。
(1)①写出装置A中发生的反应化学方程式为
②装置A中反应的反应类型为:
③制备实验中,要使装置A液体迅速升温到170℃左右,其最主要目的是
A.引发反应 B.减少副产物乙醚生成 C.防止乙醇挥发 D.加快反应速率
(2)在装置C中应加入______(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
A.水 | B.浓硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和碳酸氢钠溶液 |
(3)装置D中实验现象为
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
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【推荐2】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
①CH3CH2OHCH2=CH2;②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;
②浓硫酸将乙醇脱水碳化。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如表:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______ (填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______ 层(填“上”、“下”)。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______ 。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用_______ 的方法除去。
①CH3CH2OHCH2=CH2;②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;
②浓硫酸将乙醇脱水碳化。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如表:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。(已知:乙烯可以被浓硫酸氧化,有SO2生成)
乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验________ (填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是___________________ 。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________ ,它与溴水反应的化学方程式是_________________ 。在验证过程中必须全部除去。为此,乙同学设计了如图所示的实验装置:
请回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ________ 、Ⅱ________ 、Ⅲ________ (填序号)。
A.品红 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________ 。
乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是
请回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ
A.品红 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
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