【推荐1】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

已知：CH₃CH₂Cl+H₂OCH₃CH₂OH+HCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________.
（2）B物质的结构简式为__________。
（3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。
（4）反应④的化学方程式为：__________。

【推荐2】工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
   
(1)A的结构简式为_____。
(2)“反应I”的现象是_____。
(3)乙烯的官能团名称为_____。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为：如图在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
   
①仪器a的名称是_____，碎瓷片的作用是_____。
②饱和碳酸钠溶液的作用是_____。
③合成草酸二乙酯的化学方程式为_____。

【推荐3】实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
   

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为_______________
（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应   b．加快反应速度       c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。
a．水       b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）。
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用__________洗涤除去（填选项前字母）。
a．水       b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液       d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________

【推荐1】实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂气体
   
(1)实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按________体积比混合，生成乙烯的化学方程式是____________________________________________。
(2)按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是_______________________。
(3)能证明生成的乙烯中混有SO₂气体的实验现象是：_________________________；
(4)能证明生成的乙烯中混有CO₂气体的实验现是：
__________________________________________________________________。
(5)在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成______色

【推荐2】实验室利用反应制取乙烯，下图为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是___，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是__。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是___。
(3)因浓硫酸具有___性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①____、②____，为检验可能产生的气体，设计如图所示装置进行检验，将上图装置___(填“甲”或“乙”或“丙”)中溶液转移到下图的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___，能说明有气体②产生的实验现象是___。

【推荐1】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm^-3)；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。

根据上述实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，作用是______。
(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生_____(填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式：______。
分离产品的方案如图：

(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是______，操作2的名称是______。
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为______。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为______(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】肉桂酸广泛用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：主反应：

副反应：(棕红色树脂物)

主要试剂及其物理性质：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-73	140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂酸	148	1.24	133-134	300	0.04	24	溶

主要实验装置和步骤如下(部分夹持和加热装置省略)：
(Ⅰ)合成：向装置1的三颈烧瓶中先后加入4.2g无水碳酸钾、3mL(3.18g，0.03mol)新蒸馏过的苯甲醛和8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(Ⅱ)分离与提纯：
①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；
②按装置2进行水蒸气蒸馏；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；
④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥，称量得固体3.0g。
回答下列问题：
(1)合成肉桂酸实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是___________；实验中为控制温度在150-170℃可在___________中加热。
A．水             B．沙子             C．甘油(沸点290℃)             D．植物油(沸点230-325℃)
(2)玻璃管B的作用是___________；水蒸气蒸馏后产品在___________(填仪器名称)中；判断水蒸气蒸馏完成的现象是___________。
(3)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中不正确的是___________。

A．步骤①加的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸转变为盐溶于水中

B．步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C．为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K连通大气

D．步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

(4)步骤④中抽滤按如图装置3进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：___________。
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→___________→___________→___________→___________。

①开大水龙头；②关闭水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干
(5)若进一步提纯粗产品，采用的操作名称是___________，计算本次实验肉桂酸的产率约为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH₂CH₃)相连的氧原子的来源，请设计一种可进行判别的方案__________。(无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

编号	试管I中的试剂	有机层厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸	3.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。
②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H⁺。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
(3)现代化工生产探索以CH₃CHO为原料，用(CH₃CH₂O)₃Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH₃CHOCH₃COOCH₂CH₃
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示： 

实验序号	催化剂用量/g	反应温度/℃	反应时间/h	副产物/%	选择 性/%	转化率/%
1	0.368	6.5-2	52	0.35	99.9	99.6
2	0.278	10-0.5	52	0.12	99.81	95.39
3	0.368	6.5-2	12	0.1	99.8	99.7
4	0.368	10-0.5	52	0.8	99.5	97.3

【注】选择性：转化的CH₃CHO中生成CH₃COOCH₂CH₃ 的百分比。
下列说法正确的是_______  (填编号)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E.(CH₃CH₂O)₃Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂