【推荐1】(一)某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：

实验操作	实验现象
I．取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液	溶液立即变红
Ⅱ．将试管静置一段时间	突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入和的混合溶液中	有白色沉淀生成

资料：能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂迅速聚合为红色的(SCN)_x。
(1)KSCN中，C、N元素的化合价分别为价和价，则S元素的化合价为_________。
(2)I中溶液立即变红是因为生成了__________________(填化学式)。
(二)研究的最终转化产物。
(3)取少量Ⅱ中试管内的溶液，_________(填操作和现象)，证明中S元素的转化产物是。
(4)经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是__________________。
将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
(5)综合上述实验，的最终转化产物中一定有__________________。

【推荐2】以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：

(1)硫铁矿的主要成分FeS₂中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式______。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。
(4)写出检验滤液中阴离子的方法______。
(5)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO+15Fe²⁺+16H⁺。写出过程II反应的离子方程式______。

【推荐3】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐

(1)步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____、____。
(2)步聚④步中，相关的离子方程式是_____、____。
(3)步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_____。
(4)除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是(用化学式填写，只填一种情况)_____→_____→_____。_____

【推荐1】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃，调节溶液pH的目的是_______。
(2)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_______。
(3)若向所得FeSO₄溶液中加入少量3 moL• L^-1 H₂SO₄溶液，再加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.352g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol•L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好与50.00mL 0.200 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
①配平离子方程式： MnO+ Fe²⁺+ H⁺- Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
_____
②Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol•L^-1 KMnO₄溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______。
③实验室配制500mL 3 moL• L^-1 H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g• mL^-1硫酸的体积为_______ mL。(保留1位小数)
④试计算混合物中CuS的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____。
(2)第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的____；写出这个反应的化学方程____。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙____(多选)。

A．BaSO4

B．CaCO3

C．BaCO3

D．Mg(OH)2

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____。
(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和____。
(6)食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式____；电解过程中，阳极有____色氯气产生，可用湿润的____试纸检验该气体。

【推荐3】某工程师为了从含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。
（2）请写出相关反应的化学方程式。
_____________；_______________；___________；___________。

【推荐1】某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾[]的实验流程如图：

(1)试剂①应选用___________(填字母)。
a．盐酸          b．溶液          c．氨水          d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)从溶液C中得到明矾的实验操作为___________、___________过滤。
(4)能否将步骤中的CO₂溶液替换为盐酸？请回答并简述理由___________。

【推荐2】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置___________；从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为________________。
(2)装置A中①的名称是____________，进冷却水的方向是___________________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______________________。
(3)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子。可用_______的方法除去
Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。

【推荐3】实验室以和为原料，制备和无水，其主要流程如图所示：

已知：①
②
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；温度高于时，发生分解生成和。
(1)反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中与的物质的量之比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②装置Ⅱ的作用是___________。
(3)反应结束后，为从母液2中获得晶体，需进行以下操作：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③用___________热水洗涤晶体：④低温干燥，得到成品。
(4)的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水的实验方案：___________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
(可选用的试剂：溶液、氨水；除常用仪器外须使用的仪器：计)

【推荐1】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
已知：i．漂粉精由和制取，主要成分有，
ii．是一种常见的还原剂，可被稀硝酸、氯气号氧化剂氧化
iii．、均为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i．液面上方出现白雾； ⅱ。稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___________。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化：
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是___________。
②甲同学认为，由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是与硝酸反应的产物和溶液反应也产生白色沉淀
A．补齐与硝酸反应的离子方程式：___________。
_______+_______+______=_______+______+_______
B．该白色沉淀的化学式为___________。
(3)现象ii中溶液变为黄绿色的。可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应，写出该反应的离子方程式___________。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO₃和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________，d的作用是___________。
(2)制备氯气的化学方程式是___________。(双线桥表示电子的转移方向和数目)
(3)反应结束后，取出b中试管，经___________，过滤，洗涤干燥，得到KClO₃晶体。
(4)c中制备NaClO的离子方程式是___________；温度过高会生成KClO₃。当n(NaClO)=n(KClO₃)时，该反应中n(Cl₂):n(NaCl)=___________
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________ KClO₃ (填“大于”或“小于”)。
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________。

a．瓶中氯气的体积分数       b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力             d．溶液的漂白能力

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
   
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
(1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。
(2)装置A中生成NaClO₂的离子方程式为____________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。