【推荐1】实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：单质碘遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_______
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是_______。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_______中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是_______。
(4)Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是_______。
(5)Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)利用如下装置也可以制取氯气，并利用氯气的氧化性制取。

①装置A中，被还原为，写出反应的离子方程式：_______。
②装置C中发生如下反应，将方程式配平：_______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是常用的消毒剂和漂白剂。
I．已知亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)已知反应1用的是饱和NaClO₃溶液，提高反应l速率的措施有_______。(回答一点)
(2)反应2中，H₂O₂做____(填“氧化剂”或‘‘还原剂”)，写出反应2的离子方程式____。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。
II．工业上可采用电解法制备亚氯酸钠，工作原理如图所示。

(4)通入二氧化氯气体的铂电极为电解池的___(填电极名称)，其电极反应式为____。
(5)直流电源的b极为_______(填“正极”或“负极”)，气体X为_______(填化学名称)。

【推荐3】某兴趣小组查阅资料发现：Cl₂与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl₂制备NaClO₃和NaClO。已知：。回答下列问题：
   
(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；a装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)b装置的作用是___________。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物___________(填化学式)。
(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl₂，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为___________，NaOH需要循环冷却的目的是___________。
(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl₂通入500 mL 1.00 mol·L^-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，则参加反应Cl₂的物质的量为___________mol 。

【推荐1】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；
（3）分离植物油和水___；
（4）海水淡化___；
（5）从碘水中分离出I₂___。
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___；
A．酒精     B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___；
③查资料得知：ρ（H₂O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___端口放出，有机层应由分液漏斗的___端口放出（此问填“上”或者“下”）。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是___，冷凝装置中冷凝水应该___口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___。

【推荐2】过氧乙酸()在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸()与双氧水)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸()。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：
i．过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii．相关物质性质

物质	密度/	熔点	沸点/℃
乙酸	1.05	16.6	118
过氧化氢	1.46		150.2(分解)
过氧乙酸	0.79	0.7	105(分解)
乙酸丁酯	0.88		127

实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，打开放空阀，打开活塞逐滴放出适量……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。
(1)仪器2的名称是________，仪器2中制备过氧乙酸()的化学反应方程式为________；
(2)反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是________。
(3)实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是________；
(4)待观察到________(填现象)时，说明反应已经结束；
(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是________；
(6)粗产品中过氧乙酸()含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以的硫代硫酸钠溶液滴定碘()消耗量为；另一份用的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中的过氧乙酸的浓度为________。
①过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为________。
②用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)________。

【推荐3】六氟锑酸锂可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白为原料，制备工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)请写出基态原子价层电子排布式_________________。
(2)试剂的化学式为_____________；根据流程和元素周期律推断是_____________氧化物。
(3)“氧化”时，将溶液升至反应，温度不宜过高的原因是_________________________；写出“氧化”步骤反应的离子方程式_____________________________。
(4)“酸溶”步骤一般使用聚四氟乙烯设备，不能使用金属或陶瓷设备，其原因是_____________。
(5)“操作Ⅴ"步骤为_________________；“过滤Ⅱ”所得的“母液”返回到_____________工序。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。
（2）“除铁”时H₂O₂的作用是____________，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是_________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_________________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，该流程中Ni(OH)₂ 生成时，调节pH 约为________Ni²⁺刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。

【推荐3】以含钛高炉渣(主要成分为TiO₂，还含有少量CaO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如下：

相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

(1)“浸渣”的成分为___________。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________。(任写一条)
(3)写出加入Na₂SO₃还原的方程式：___________。
(4)“调pH”的范围是___________。
(5)过滤得到BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O需要经过洗涤、减压烘干，检验沉淀是否洗净的方法是___________。(Ag₂C₂O₄、BaC₂O₄、CaC₂O₄·H₂O的溶度积分别为5.4×10^-12、1.6×10^-7、4×10^-9)。
(6)隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O在800℃灼烧得到BaTiO_3。
①灼烧在实验室所使用的陶瓷仪器为：___________。
②该反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2-二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷，具体流程如图：

已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：

实验步骤：
(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(iii)连接仪器并检验气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三颈烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。
回答下列问题：
(1)图中A中主要发生的反应的化学方程式：_______。
(2)装置E的作用是_______。
Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.52g。
(3)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_______。该实验所得产品的产率为_______。

【推荐2】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，然后_______________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
(2)用图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO₂气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________________(填标号)。
a．饱和碳酸钠溶液       b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液       d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是__________________________________________。

方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤：
①在干燥管内填满碱石灰，称量其质量为       ②取样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性             ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
⑤关闭止水夹             ⑥打开止水夹
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→___________→⑥→___________→⑤→___________→⑦→___________→④。
Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________________________；装置A的作用是_________________________________；装置B的作用是_______________________________。

【推荐3】某固体混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
   
(1)无色气体为_______。
(2)该固体混合物的成分为_______。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl₂,测得溶液中几种阴离子(分别用A^-，B^-，C^-表示)的物质的量与通入Cl₂体积的关系如表所示。

Cl2的体积 （标准状况下）/L	2.8	5.6	11.2
n(A-)/mol	1.25	1.5	2
n(B-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C-)/mol	a	0	0

(3)a=____。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_________。