【推荐1】过氧化钙微溶于水，难溶于醇，溶于酸。可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
(1)用如图所示装置制取过氧化钙。

①检装置乙气密性的方法是_______。
②按气流方向装置的连接顺序是_______ (用接口字母表示，装置可重复使用)。
(2)在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如图所示，

①实验室制取氨气的化学方程式是_______，干燥氨气的试剂是_______。
②通入氨气生成CaO₂·8H₂O发生反应的离子方程式是_______，该反应需要在冰浴下进行，原因是_______。
③将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤。用蒸馏水洗涤的操作是_______ ，使用乙醇洗涤的目的是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为、。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。填化学式
，C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA₃的化学方程式__________
(5)实验室检验BA₃的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 ______________________
(8)下列说法正确的是__________
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．通入到的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

【推荐3】肼()是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼()并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为___________(填化学式)；仪器a的名称是___________。
(2)的电子式___________，的电子式___________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。

【推荐1】化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。
(3)干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(5)检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。

【推荐2】某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)甲同学用装置通过铜与浓硝酸反应制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)。
(2)乙同学用图中的装置通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______。
(3)丙同学用装置进行实验室制取氨气的实验，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若_______，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______则证明已收集满。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，回答如下问题：
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的物质的质量是_______。

【推荐1】硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH₃不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______，
②晶体中的质量分数为_______。

【推荐2】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO₃—→ 3＋8NO↑＋7H₂O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为__________，使用时要从_____（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_______
（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为_______；实验中，氮氧化物废
气（主要成分为NO₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
其中NaOH溶液可以用Na₂CO₃溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na₂CO₃溶液吸收的两个方程式：
_______________________________________；_________________________
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是__________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可用_________洗涤晶体。

【推荐3】氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg＋2NH₃＋Cl₂=Hg(NH₂)Cl↓＋NH₄Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)F中发生反应的化学方程式为___________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为___________，其作用为___________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→___________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是___________。
(5)E中短导管a通入的气体是___________，导管ab采用长短不同的原因是___________。