题型:计算题
难度:0.65
引用次数:429
题号:4916998
Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。
(已知:2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)
(1)当Na与Al的物质的量之比为______ 时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为______ 时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。
(已知:2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)
(1)当Na与Al的物质的量之比为
(2)当Na与Al的物质的量之比为
更新时间:2017-03-30 20:43:49
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解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)在提炼核废料铀时,用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品,生成2.34gCaF2沉淀,则氟化铀化学式为____ 。
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为____ 。
(3)在标准状况下,142g氯气与氢气完全化合,将生成的气体配制成1L溶液,后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是____ mol•L-1。
(4)在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为____ 。
(1)在提炼核废料铀时,用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品,生成2.34gCaF2沉淀,则氟化铀化学式为
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
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(4)在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为
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【推荐2】恒温下,将amolN2与amolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值_____ 。
(2)反应达平衡时,其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_____ 。
(3)原混合气体与平衡混和气体的压强比____ 。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为
(3)原混合气体与平衡混和气体的压强比
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解题方法
【推荐1】将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应,得到标准状况下6.72L H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字);____________
(2)该合金中铝和铁的物质的量之比。____________
(1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字);
(2)该合金中铝和铁的物质的量之比。
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解题方法
【推荐2】(1)物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质,分别投入足量盐酸溶液中,生成相同条件下氢气的体积比为___ 。
(2)物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌,分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应,生成相同条件下氢气的体积比为___ 。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应,消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___ 。
(2)物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌,分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应,生成相同条件下氢气的体积比为
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应,消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为
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