【推荐1】实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ，把8.7gMnO₂放入浓盐酸中完全反应，计算：
（1）8.7gMnO₂的物质的量___________；
（2）参加反应的HCl的物质的量__________；
（3）生成Cl₂的体积________________（标准状况）。

【推荐2】Zn与不同浓度的H₂SO₄反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO₂气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO₄^2﹣）＝1.05mol/L、[H⁺]＝0.1mol/L．反应产生SO₂体积（标准状况下）V（SO₂）＝_____L，V（H₂）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO₂、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

【推荐3】将14 g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：
(1)原混合物中Na₂O的质量为_______ g。
(2)所得溶液的物质的量浓度为_______ mol·L^-1。

【推荐1】在一定条件下，将2 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。
(1)x=_______，2min内A的平均反应速率v(A)=_______。
(2)B的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数的值为_______(结果保留三位有效数字)。
(3)其他条件不变，若再向容器中加入0.2 mol B和0.2 mol C，此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

【推荐2】在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。
(3)关于该反应的说法正确的是___。
a. 到达t时刻该反应已停止
b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡
d. 达到化学平衡时，3v_正(X)=2v_逆(Y)
(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

【推荐3】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________

【推荐1】生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_______。
(2)2min时Y的物质的量为_______mol。
(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_______。
由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_______。
(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_______。

【推荐2】某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数K^⊖=___________[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g) gG(g)＋hH(g)　K^⊖=，其中p^⊖=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]

【推荐3】在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_________(需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。
(2)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)若t₂=2min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)_________mol·L^-1·min^-1。
(4)该反应的化学平衡常数K=_________。
(5)若维持其他条件不变，在t₃时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。