在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
| A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋) |
| C．C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
更新时间：2016-12-09 06:37:46
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【推荐1】25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是
| A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| B．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
| D．在C点：c(CH3COO-)=2c(Na+) |
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单选题
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名校
【推荐2】用一定浓度的
溶液分别滴定体积均为
，浓度均为
的
、
和
三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
溶液分别滴定体积均为，浓度均为的、和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是| A．曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸的曲线 |
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： |
C．浓度为，且a、b、c、d点 ： |
D．水的电离程度随溶液的滴加，先增大后减小，且 |
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样品中含少量
，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c
硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，用
的
溶液滴定
的二元酸
溶液。溶液中，分布系数
随
的变化关系如图所示[例如
的分布系数：
]。下列叙述正确的是
的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是A．曲线①代表 |
B．滴加溶液体积为 时，溶液中 |
C．的水解常数 |
D．a点时溶液中 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的H2X溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．H2X为弱酸，Ka1且约为1.1×10-3 |
| B．a点c(X2-)＜c(H2X) |
| C．20mL＜V(NaOH)＜40mL时，曲线中的点均满足：c(Na+)＞c(X2-)+c(HX-)+c(H2X) |
| D．b点：c(Na+)=2[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)] |
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名校
【推荐1】常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 |
B．将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 |
| C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 |
| D．0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) |
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【推荐2】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
| A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ |
| B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 |
| C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| D．温度升高，c(HCO3－)增大 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
| B．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-) |
| C．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] |
| D．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-) |
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