【推荐1】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，ΔH_______0(填“＜”“>”或“=”)。
(2)已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)       平衡常数K₁，C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)       平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是_______。
(3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为_______；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。
A.CO的转化率越高
B.CO与CO₂的浓度之比越大
C.正反应进行的程度越大

【推荐2】硝基苯甲酸乙酯在OH ^— 存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^- ⇌O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

（1）列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算该温度下反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，可以采取的措施有_______________（要求写出两条）。
（4）硝基苯甲酸乙酯有____种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为__________。

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。以CO₂和CH₄催化重整制备合成气发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
(1)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH₄和CO₂，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
   
①其他条件不变，温度升高CO₂的平衡含量减小的原因是_____(填字母)。
A．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡正向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
D．温度升高，K变打大，平衡正移
②由图可知，压强p₁_____(填“>”、“<”、或“=”，下同)p₂；压强为p₂时，对应温度下Y点的速率v_正_____v_逆。
③若在Y点对反应容器升温，同时扩大容器的体积使体系压强减小，反应重新达到新的平衡状态时，可能是图中A、B、C、D、E点中的_____点。
(2)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为pkPa的等物质的量CH₄和CO₂以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为1.48pkPa，CH₄的转化率为60%，则该温度下的Kp=_____(用含p的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应
②与盐酸的反应
③甲烷在氧气中的燃烧反应
④晶体与晶体的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。
①增加C(s)的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，_______mol/(L·min)(结果保留两位有效数字)；
②a点时v(正)：_______v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v(正)_______v(逆)。
③若已知生成标准状况下2.24L时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是_______。

【推荐2】(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N₂O_5，发生如下反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。反应至5 min时,测得N₂O₅转化了20%，则v（NO₂）为__ ；5 min时，N₂O₅在混合气体中的体积分数是__。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：        

①该反应的化学方程式为________。
②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。
④ 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO₂+O₂ 2SO₃的说法正确的是___（多选）   。
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O_2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【推荐1】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)^－1；反应平衡时c(H₂)=__mol·L^－1。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等	B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化	D．正、逆反应速率都为零

【推荐2】北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：____。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=____。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。
④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。
A.容器中压强不变               B.容器中CO₂的体积分数不变
C.v_正(H₂O)=v_逆(H₂O) D.容器中混合气体的密度不变
⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。
A.增大H₂S的起始浓度       B.增大反应体系压强
C.使用高效催化剂             D.升高温度

【推荐3】有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂，反应原理2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。

【注】曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是___(选填编号)。
①2v_正(H₂S)=v_逆(S₂)
②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再变化
④容器内气体密度不再变化
⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化
(2)下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是___(选填字母)。
a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应
c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应
(3)985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(S₂)=___mol·L^-1·s^-1。
(4)随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够__(选填字母)。
a.仅加快正反应速率b.仅加快逆反应速率
c.提高H₂S的分解率d.缩短达到平衡所需的时间
(5)H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式___。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO₂(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO₂(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式__________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_______。

【推荐3】一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2v_正(A)＝v_逆(B)
(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
   
①p₁________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p₂，正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。
A．升高温度                                             B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B                                D．恒温恒容再充入1 mol C
(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L^－1，则10 min末B的转化率为________，此时v_正_______v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。