碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___ 。
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____ 。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：
0min到20min HI的平均反应速率为_______ ；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____ 0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 |
| n(HI) | 1 | 0.91 | n |
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量
更新时间：2019-06-06 08:41:01
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为
，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：
(1)根据图示可知，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________ 。
(2)在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ、946.5 kJ。
①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为___________ 。
②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是___________ (填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________ 。
③加入催化剂，该反应的
___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________ 。
，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：(1)根据图示可知，该反应为
(2)在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ、946.5 kJ。
①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为
②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是
③加入催化剂，该反应的
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________ （填“放出”或“吸收”）_________ k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________ 反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______ 反应．
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】回答下列问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：____ 。
②一氧化碳气体还原Fe3O4得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：____ 。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是____ kJ。
②选择适宜的催化剂____ (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需____ (填“吸收”或“放出”)能量____ kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____ 。
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：
②一氧化碳气体还原Fe3O4得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是
②选择适宜的催化剂
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___ 。
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___ 、___ 。
（3）5min后Z的生成速率___ (填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为
（3）5min后Z的生成速率
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：_______ 。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_______ v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。
| A．恒温恒容充入He气 | B．缩小体积，使压强增大 |
| C．恒温恒压充入He气 | D．使用催化剂 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______ （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________ 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______ 。
（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的浓度是___________ 。② v(B) ＝___________ 。 ③ x＝_______ 。
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的浓度是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】完成下列问题。
(1)在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的___________。(填序号，下同)
(2)在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。则反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是___________。
(3)①下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，t3—t5过程中改变的条件可能是___________ ；
②t7时刻，若c(SO3)减小，反应速率变化情况画在下图中___________ 。
(4)在上图中，t2—t7时间段内，反应物转化率最低的时间段是___________ 。
(5)恒压(1.01×105Pa)下，将2molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0，T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)=1.3mol，n(O2)=3.0mol，则a=_________ ；平衡时该反应平衡常数为_________ 。(保留两位有效数字)
(1)在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的___________。(填序号，下同)
| A．SO2 | B．O2 | C．SO3 | D．SO2、SO3、O2 |
| A．等于1.6mol | B．等于1.2mol | C．大于1.6mol | D．小于1.2mol |
②t7时刻，若c(SO3)减小，反应速率变化情况画在下图中
(4)在上图中，t2—t7时间段内，反应物转化率最低的时间段是
(5)恒压(1.01×105Pa)下，将2molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0，T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)=1.3mol，n(O2)=3.0mol，则a=
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应原理为：
，其反应过程中能量变化如图所示。
(1)工业合成氨的条件是___________ 。
(2)合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)若
，则每消耗
，反应放出(或吸收)的热量
___________ kJ。
(4)将和
充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量为
，则
___________ 
(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
，其反应过程中能量变化如图所示。 (1)工业合成氨的条件是
(2)合成氨的反应是
(3)若
，则每消耗，反应放出(或吸收)的热量(4)将
和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量为，则(填“>”“<”或“=”)，理由是
您最近一年使用：0次
