【推荐1】完成下列填空
(1)25℃时，将该pH=13Ba(OH)₂溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与HCl溶液的体积比为___________。
(2)二甲醚(分子式C₂H₆O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。
(3)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：   。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH₄气体和6molCO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为。
①平衡时，该反应的平均反应速率___________。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是___________。
(4)含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr₂O。为使废水能达标排放，做如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的Cr³⁺的浓度为___________mol/L(已知：，。

【推荐2】Ⅰ.为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为______；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________；
(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。（保留2位小数）
Ⅱ.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K=64×10^-4。
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，N₂的反应速率为_________， 此时N₂的转化率______。　
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_____(填字母序号)。
A.消耗1mol N₂同时生成1mol O₂ B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变                    D.2v_正(N₂)=v_逆(NO)
(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应v_正 _____v_逆。
(5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，上述反应在_____（低温或高温）条件下能自发进行。
(6)现有反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是_______。        

A.升高温度   
B.降低温度   
C.加入催化剂     
D.增大压强
E.减小压强   
F.充入CO₂
G.分离出部分CO

【推荐3】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄（g）2NO₂（g）     ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。
（1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____
a v_正（N₂O₄）＝2v_逆（NO₂）                  b 体系颜色不变
c 气体平均相对分子质量不变        d 气体密度不变
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）＝p_总×x（NO₂）]。写出上述反应平衡常数K_p表达式_________（用p_总、各气体物质的量分数用x表示）；
（3）上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p（N₂O₄），逆反应速率v_逆＝k_逆·p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______（以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝_______kPa·s^－1。（结果保留两位有效数字）
（4）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解率的表达式为________。

【推荐2】一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：，开始时加入，在末测得C的物质的量是。
(1)2min内，用A该反应的平均化学反应速率为_______。
(2)在末，B的浓度为_______。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
a.升高温度，化学反应速率_______；
b.充入，化学反应速率_______；
c.将容器的容积变为，化学反应速率_______。

【推荐3】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。
(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。
①降低温度             ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂        ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐1】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。
a．将铁片改成铁粉       b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸       c．加硫酸钠溶液
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式___________。
②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

【推荐2】铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。完成下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第________步基元反应，“脱附”过程是_________(填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： △H=___________。

【推荐1】（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；
   
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。

【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量               ②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	2	4	0.8	3.2	3

①实验1中以v(CO₂)表示的化学反应速率为________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。________

【推荐3】(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) H₁=-90.7kJ.mol^-l，将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)	5	10	15	20	25	30
压强比(P前/P后)	1：0.98	1：0.90	1：0.80	1：0.70	1：0.70	1：0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________。
(2)在一定条件下，将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应为2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：

①增大投料比，CO₂的转化率增大；②_____________；③_______________。
(4)反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) H₂=-41.2kJ.mol^-l的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是_________

①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁=t₂⑦t₁＜t₂⑧两图中阴影部分面积相等⑨图2阴影部分面积更大⑩图1阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩