氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应原理为：
，其反应过程中能量变化如图所示。
(1)工业合成氨的条件是___________ 。
(2)合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)若
，则每消耗
，反应放出(或吸收)的热量
___________ kJ。
(4)将和
充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量为
，则
___________ 
(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
，其反应过程中能量变化如图所示。 (1)工业合成氨的条件是
(2)合成氨的反应是
(3)若
，则每消耗，反应放出(或吸收)的热量(4)将
和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达到平衡时，放出或吸收的热量为，则(填“>”“<”或“=”)，理由是
22-23高一下·上海徐汇·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-06-26 16:27:53
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相似题推荐
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【推荐1】回答下列问题：
(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________ 反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________ ；锌电极的反应式为___________ 。
(3)将一定量的A气体和B气体在
的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
，反应
后测得
的浓度为
。
①用物质
表示的平均反应速率为___________ 
。
②其他条件不变时，再通入
气体该反应的正反应速率将___________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是
(3)将一定量的A气体和B气体在
的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。①用物质
表示的平均反应速率为。②其他条件不变时，再通入
气体该反应的正反应速率将
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【推荐2】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填写序号)。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______ 。
(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______ 。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=
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【推荐3】回答下列问题
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________
①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应
(2)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________ 。
(3)断裂
化学键所需要的能量如表所示，肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示。
①1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为___________ kJ。
②a=___________ 。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应
(2)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为
(3)断裂
化学键所需要的能量如表所示，肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示。| 化学键 |  |  |  |  |
| 能量/( kJ∙mol-1) | a | 498 | 946 | 391 |
①1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为
②a=
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【推荐1】人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。
I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，___________ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为___________
(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___________ 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___________ 。
II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用
(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成
，制备二氧化氯的离子方程式为___________ 。
(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是___________
A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑
B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅
C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙
D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞
E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具
I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，
(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用
(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成
，制备二氧化氯的离子方程式为(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是
A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑
B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅
C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙
D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞
E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具
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【推荐2】氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，
，
，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______ 。
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：
①t1时刻改变的条件为__________________ 。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图象_____________ 。
（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：
①t1时刻改变的条件为
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图象
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【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______ （填“放出”或“吸收”）_______ kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__________________ ，溶液中的阴离子向______ 极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_______ 极，发生_______ 反应（填“氧化”或“还原”）.
（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为
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【推荐1】在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____ 。
(2)0～t1s内A的反应速率为____ 。
(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为____ 。
(4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为____ ，此时v正(A)____ (填“＞”“＜”或“=”)v逆(B)。
(5)下列关于该反应的说法正确的是___ (填字母)。
a.到达t1s时反应已停止
b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
(6)能加快该反应速率的措施是____ 。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③若容器压强不变，充入惰性气体Ar
④容器体积不变，充入A、B、C气体
(1)该反应的化学方程式为
(2)0～t1s内A的反应速率为
(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为
(4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为
(5)下列关于该反应的说法正确的是
a.到达t1s时反应已停止
b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
(6)能加快该反应速率的措施是
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③若容器压强不变，充入惰性气体Ar
④容器体积不变，充入A、B、C气体
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【推荐2】完成下列问题
(1)实验一：已知
。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(
)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。
①针对上述实验现象，小组同学认为
与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________ 的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
(2)实验二：探究
和
混合时生成
和
的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向
溶液中滴加
滴
溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
Ⅱ.向甲中滴加
，充分振荡；
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中，试剂X是___________ ；
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________ 。
(1)实验一：已知
。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。①针对上述实验现象，小组同学认为
与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
(2)实验二：探究
和混合时生成和的反应存在一定的限度。Ⅰ.向
溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；Ⅱ.向甲中滴加
，充分振荡；Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中，试剂X是
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明
和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是
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【推荐1】根据表中所给数据分析催化剂对氨的合成反应速率的影响_____ 。
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【推荐2】阅读短文，回答问题。
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。
阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。
该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
1．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___
2．传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3。___
3．传统合成氨的方法需消耗大量能源。___
4．“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___
5．图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___
6．图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+=NH。___
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。
阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。
该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
1．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。
2．传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3。3．传统合成氨的方法需消耗大量能源。
4．“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。
5．图1中，水在阳极失去电子生成氧气。
6．图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+=NH。
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【推荐3】工业制造硫酸的主要反应为：
SO2(g)+
O2(g)=SO3(g) △H=-99kJ•mol-1 ①
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ②
反应①的平衡常数K随温度升高而减小，所用催化剂的主要成分为V2O5(6%～12%)、K2SO4(17%～20%)、SiO2(50%～70%)，能使催化剂中毒的物质有砷、硒、氟等。请根据以上信息讨论二氧化硫氧化反应的工艺条件(温度、压强、原料气配比等)对工业生产硫酸的影响____ 。
SO2(g)+
O2(g)=SO3(g) △H=-99kJ•mol-1 ①SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ②
反应①的平衡常数K随温度升高而减小，所用催化剂的主要成分为V2O5(6%～12%)、K2SO4(17%～20%)、SiO2(50%～70%)，能使催化剂中毒的物质有砷、硒、氟等。请根据以上信息讨论二氧化硫氧化反应的工艺条件(温度、压强、原料气配比等)对工业生产硫酸的影响
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