【推荐1】(1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂生成NH₃的反应热为__________，1 mol H₂生成NH₃的反应热为__________。
(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe₂O₃(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________。
(3) 已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

【推荐2】根据化学反应原理，解决以下问题：
(1)用离子反应方程式表示工业上制烧碱的原理：___________。
(2)写出工业上冶炼铝的化学反应方程式：___________。
(3)氢氧碱性燃料电池负极的电极反应式为：___________。
(4)若适量的NO和O₂完全反应，每生成92g NO₂需要放出67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)     ΔH₁=＋1344.1 kJ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g)            ΔH₂=＋1169.2 kJ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为___________。

【推荐3】（1）在含Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH^-发生反应的顺序为：___、___、Mg²⁺和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。
（2）加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
①写出S原子核外最外层电子排布式___。
②每摩尔COS气体中含电子___N_A(阿佛加得罗常数)个。
③写出COS的电子式。___。
（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Al³⁺或AlO₂^-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。
（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F₂+2H₂O=4HF+O₂。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。
（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
①构成原电池负极的材料是___。
②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。

【推荐1】回答下列问题。
(1)利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①   
已知部分化学键的键能如下：

共价键	C—H	H—O	C≡O
键能()	414	464	1072

(CO中可近似认为是碳氧三键)：
由此计算H—H键的键能约为___________(保留整数)。
(2)已知：②   
③   
结合反应①，计算的___________。

【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

【推荐3】I．在450℃并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-190kJ•mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____。

   
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是___(填字母)。
a．加了催化剂          b．缩小容器体积          c．降低温度        d．增加SO₃物质的量
（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)
a．向装置中充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
II．已知HCl＋O₂Cl₂＋H₂O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
       
①写出该反应的热化学方程式是_____。
②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为___kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键_____（填“强”或“弱”）。

【推荐1】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。
（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①判断CO和O生成CO₂是放热反应的依据是__________________。
②写出CO₂的电子式___________________，CO₂含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量____________
(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________
(4)根据图象，写出反应的热化学方程式：
①____________
②____________

【推荐3】断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键
	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其中_____________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应，
①则_____________，x=_____________．
②此热化学方程式的意义是__________________________。
③画出此热化学方程式对应的焓变示意图______________。

【推荐1】某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表1　用MnO₂作催化剂

实验序号	KClO3质量(g)	MnO2质量(g)	反应温度(℃)	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

表2　用A作催化剂

实验序号	KClO3质量(g)	A质量(g)	反应温度(℃)	待测数据
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

请回答：
上述实验中的待测数据应是_______。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_______。

【推荐2】I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La₂O₃是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：


(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La₂O₃___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变了制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为低温自发的过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

【推荐3】肼()是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：   ，再进一步制备肼。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)
   
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K
变化情况	_______	_______

(3)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O=O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成(气态)和(气态)。该反应的热化学方程式为：_______。
(4)氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中含量(体积%)的变化情况，已知初始时。判断、压强的大小关系，_______(选填“>”、“<”或“=”)。
   
(5)通过传感器可监测的含量，其工作原理如图。
       
①Pt电极是电源的_______(填“正”或“负”)极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。